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高二化學上學期的必考知識點總結

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在學習中有苦也有樂,但是樂永遠多于苦的,雖然我們在學習的過程中感受到了苦,但是結果卻是用苦換來的,所以我們會很快樂,畢竟是靠自己踏實勤奮,積極努力才有的,所以我們會更重視學習,以下是小編給大家整理的高二化學上學期的必考知識點總結,希望大家能夠喜歡!

高二化學上學期的必考知識點總結1

1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O2

3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

5造成光化學煙霧的污染物NO2

6極易溶于水的氣體NH3、HCl

7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

8NH3的空間結構三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體NH3

10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3

高二化學上學期的必考知識點總結2

1、電解的原理

(1)電解的概念:

在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應:以電解熔融的NaCl為例:

陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應:2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極:與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應:Na++e-→Na。

總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極:2Cl-→Cl2+2e-

陰極:2H++e-→H2↑

總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

高二化學上學期的必考知識點總結3

氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分數約為78%b、分子結構:分子式——N2,電子式——,結構式——N≡N

c、化學性質:結構決定性質,氮氮三鍵結合非常牢固,難以破壞,所以但其性質非常穩(wěn)定。

①與H2反應:N2+3H22NH3

②與氧氣反應:N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質:無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1∶700),易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑

b、分子結構:分子式——NH3,電子式——,結構式——H—N—H

c、化學性質:

①與水反應:NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應:NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象:產生白煙

d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產生氨氣

方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置:和氧氣的制備裝置一樣

收集:向下排空氣法(不能用排水法,因為氨氣極易溶于水)

(注意:收集試管口有一團棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)

驗證氨氣是否收集滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍說明收集滿

干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

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