初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合與七大誤區(qū)

名稱

化學(xué)式

俗稱

主要物理性質(zhì)

硫

S

硫磺

黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。

二氧化碳

CO₂

固體俗稱干冰

無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳

CO

煤氣

無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷

CH₄

沼氣、坑氣

無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇

C₂H₅OH

酒精

無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

乙酸

CH₃COOH

醋酸、冰醋酸

無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。

氧化鈣

CaO

生石灰

白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵

Fe₂O₃

鐵銹、赤鐵礦

紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵

Fe₃O₄

磁鐵礦

黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉

NaOH

火堿、燒堿、苛性鈉

白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。

氫氧化鈣

Ca(OH)₂

熟石灰、消石灰、石灰水

白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉

Na₂CO₃

純堿、口堿、蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

碳酸鈉晶體

Na₂CO₃·10H₂O

無色晶體，易失水風(fēng)化。

碳酸氫鈉

NaHCO₃

小蘇打

白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na₂CO₃小。

氯化鈉

NaCl

食鹽

碳酸鈣

CaCO₃

石灰石、大理石

白色固體，不溶于水。

硫酸銅

CuSO₄

白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。

硫酸銅晶體

CuSO₄·5H₂O

藍(lán)礬、膽礬

藍(lán)色晶體。

高錳酸鉀

KMnO₄

灰錳氧

紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅

Cu₂(OH)₂CO₃

銅綠

綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀

AgCl

新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸鋇

BaSO₄

天然產(chǎn)稱重晶石

白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵

Fe(OH)₃

新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅

Cu(OH)₂

新制得為藍(lán)色沉淀。

藥品

性質(zhì)

保存方法

白磷

著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)

放入冷水中

濃硫酸

易吸收空氣中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)

濃鹽酸

易揮發(fā)

放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)

濃硝酸

易揮發(fā)

放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)

氧化鈣

易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

密封于干燥試劑瓶中

固體氫氧化鈉

易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

密封于干燥試劑瓶中

物質(zhì)

檢驗(yàn)的方法、步驟

現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)原理

備注

氧氣

帶火星的木條伸入瓶中

木條復(fù)燃

C＋O_{2#FormatImgID_0#} CO₂

氫氣

⑴點(diǎn)燃

⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。

⑴ 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。

2H₂＋O₂2H₂O

不純時(shí)有爆鳴聲

二氧化碳

⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木條熄滅；

⑵ 石灰水變渾濁。

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

一氧化碳

⑴ 點(diǎn)燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；

⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。

⑴ 產(chǎn)生藍(lán)色火焰；

⑵ 燒杯壁無水珠；

⑶ 石灰水變渾濁。

2CO＋O₂CO₂

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

不純時(shí)有爆鳴聲

甲烷

⑴ 點(diǎn)燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；

⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。

⑴ 產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰；

⑵ 燒杯壁有水珠；

⑶ 石灰水變渾濁。

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

不純時(shí)有爆鳴聲

氯化氫

⑴ 有刺激性氣味

⑵ 用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙

⑶ 在空氣中有白霧

⑷ 通入AgNO₃溶液中

⑴使藍(lán)色石蕊試紙變紅。

⑵AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀。

HCl=H^＋+Cl^－

AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

氨氣

⑴ 有特殊刺激性氣味；

⑵利用濕潤的紅色石蕊試紙。

⑴ 有氨臭味；

⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。

NH₃·H₂O^△ NH₃↑+H₂O

NH₃·H₂O= NH₄⁺+OH^－

氮?dú)?/span>

⑴ 燃著木條伸入集氣瓶；

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木條熄滅；

⑵ 石灰水依然澄清。

物質(zhì)

所用試劑

檢驗(yàn)的方法、步驟

現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)實(shí)例

酸（H⁺）

⑴ 紫色石蕊試液

取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。

⑵ 無色酚酞試液

取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。

無色酚酞試液不變色。

⑶ pH試紙

蘸取少量酸滴在pH試紙上。

pH<7

堿(OH^－)

⑴ 紫色石蕊試液

取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。

⑵ 無色酚酞試液

取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。

無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。

⑶ pH試紙

蘸取少量堿液滴在pH試紙上。

pH>7

鹽酸及可溶性氯化物

（Cl^－）

AgNO₃試劑和稀HNO₃

⑴ 取少量待測液于試管中

⑵滴入幾滴AgNO₃試劑并滴加稀HNO₃

產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色凝乳狀沉淀。

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

硫酸及可溶性硫酸鹽

(SO₄^2－)

BaCl₂試劑和稀HNO₃

⑴ 取少量待測液于試管中

⑵滴入幾滴BaCl₂試劑并滴加稀HNO₃

生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

碳酸鹽

(CO₃^2－)

HCl或稀HNO₃，澄清石灰水

⑴ 取少量待測固體或溶液于試管；

⑵ 加入幾滴稀HCl或稀HNO₃；

⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。

冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。

CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O

Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

銨鹽

(NH₄⁺)

⑴ 堿或堿液

⑵ 紅色石蕊試紙

⑴ 取少量待測固體或溶液于試管；

⑵ 加入堿或堿液共熱；

⑶將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。

⑴ 有刺激性氣體生成；

⑵該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

NH₄NO₃+NaOH^△NaNO₃+NH₃↑+H₂O

NH₃▪H₂O=NH₄⁺+OH^－

氣體

藥品

反應(yīng)原理

O₂

氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀

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H₂

鋅粒、稀硫酸

Zn+H₂SO₄（?。?==ZnSO₄+H₂↑

CO₂

大理石或石灰石、稀鹽酸

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

氣體雜質(zhì)

方法或試劑

H₂

通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。

CO

通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO₂

O₂

通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：2Cu+O₂^△CuO

CO₂

通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）

H₂O(g)

通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時(shí)常用）

HCl

通過AgNO₃溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）