中考化學全冊考點知識點歸納
學習最主要的是對基礎知識的掌握，今天小編要和大家分享的是中考化學全冊考點知識點歸納，希望能夠幫助到大家好好學習并掌握這部分知識，趕快學習起來吧。
中考化學全冊考點知識點歸納
課題2 燃料的合理利用與開發(fā)
一、基本考點
考點1.化石燃料及對人類的作用
化石燃料主要指煤、石油、天然氣，它們在地殼中的貯藏量是有限的，而且它們不可再生能源。
(1)煤和石油：
?、倜海?/p>
a.煤是古代植物遺體在地下經過長期復雜變化形成的，是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素，此外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素。
b.
干餾是化學變化。
(2)石油：
①石油是由古代動植物遺體在地殼中經過非常復雜的變化而形成的，是一種復雜的混合物，石油有特殊的氣味，不溶于水，密度比水的稍小，沒有固定的熔點和沸點。
?、谑椭饕刑己蜌鋬煞N元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素。
?、凼?溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。石油不僅可以蒸餾(物理變化)得到不同沸點的成分，而且經過石油化工(化學變化)得到多種產品。
(3)天然氣：
①俗名：沼氣、坑氣;
②主要成分：甲烷(CH4);
?、畚锢硇再|：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小;
④化學性質：具有可燃性。
a.點燃前必須檢驗純度;b.燃燒時主要現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，燒杯內注入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
考點2.化學反應中能量的變化
(1)化學反應中的能量變化：
①放熱現(xiàn)象：物質的燃燒，金屬與酸的反應等都是熱的現(xiàn)象;
?、谖鼰岈F(xiàn)象：高錳酸鉀分解，碳和二氧化碳的反應等都是吸熱的現(xiàn)象。
(2)人類生活對化學能的利用：
①生活燃料的利用：如取暖、做飯等;
?、诶萌剂袭a生的能量：如火力發(fā)電、燒制陶瓷、冶金、發(fā)射火箭等;③利用爆炸產生的能量：如開山炸石，拆除違規(guī)建筑等;
?、芾檬澄镌隗w內發(fā)生化學反應放出的能量，可維持體溫和日?；顒铀璧哪芰?。
(3)燃料充分燃燒的條件：
一是燃燒時要有足夠多的空氣，
二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
考點3.燃料燃燒對空氣的影響
(1)煤的燃燒對空氣的污染：
?、倜喝紵龝r會排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，這些氣體溶于水會形成酸雨，給環(huán)境造成危害;
②煤燃燒時會產生粉塵，不完全燃燒時還會產生有毒的一氧化碳(CO)氣體而污染空氣;
③酸雨對環(huán)境的危害：可以使水質酸化，毒害魚類和其他水中生物;使土壤酸化，破壞農田，損害農作物、森林;腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡等。
(2)汽車用燃料的燃燒對空氣的污染：
①汽車使用的燃料主要是汽油和柴油;
?、谄囄矚獾闹饕煞质且谎趸?、碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等;
③減少汽車尾氣對空氣污染的措施：
a.改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒;
b.使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體;
c.使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放;
d.加大尾氣監(jiān)測力度，禁止未達到環(huán)保標準的汽車上路;
e.改用壓縮天然氣(CNG)或液化石油氣(LPG)作燃料，以減少對空氣的污染。
(3)煤和油等化石燃料燃燒造成空氣污染的原因：
?、偃剂铣煞种泻幸恍╇s質如硫、氮等;
②燃料燃燒不充分產生空氣污染物一氧化碳;
?、畚慈紵奶細浠衔锛疤苛！m粒等排放到空氣中。
二、能力與綜合考點考點
4.使用和開發(fā)新的燃料及能源(實際應用考點)
(1)乙醇：
①乙醇俗稱酒精，化學式為：C2H5OH;
②乙醇是一種可再生的清潔能源;
?、垡掖季哂锌扇夹裕?/p>
④乙醇被用作酒精燈、火鍋、內燃機等燃料。
(2)能源展望：
正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風能、水能、地熱能
等，這些能源既能解決化石能源面臨耗盡之危，又可減少對環(huán)境的污染。
考點5.氫能源(拓展考點)
人類面臨著“能源危機”，而H2是未來最理想的能源，它有許多優(yōu)點。首先，氫氣可以用水作原料來制取，而我們地球上的水是非常豐富的，因此，制取氫氣的原料是廣泛的。其次，氫氣燃燒后唯一的產物是水，與現(xiàn)在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所帶來的問題相比，使用氫能源不會造成環(huán)境污染問題。第三，氫氣作為能源，單位質量放出的熱量比煤、石油和天然氣大得多，1g氫氣燃燒能釋放出142kJ的熱量，這相當于1g汽油發(fā)熱量的3倍呢!發(fā)展氫能源需要解決如何廉價、大量地制備氫氣及如何安全貯存、運輸氫氣等問題。怎樣發(fā)展、利用氫能源是許多科學家致力研究的問題。
三、創(chuàng)新考點
考點6.人類能源的新希望——可燃冰(探究性考點)
(1)可燃冰的化學名稱為“天然氣水合物”。
(2)可燃冰是由天然氣(主要成分為甲烷)和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，因此稱為“可燃冰”。
(3)海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，而且海底還存有大量的可燃冰。
(4)可燃冰燃燒產生的能量比同等條件下的煤或石油產生的能量多得多，而且在燃燒后幾乎不產生任何殘渣或廢氣，被科學家譽為“未來能源”、“21世紀能源”。
第八單元金屬和金屬材料
課題1、2 常見金屬材料及其化學性質和應用
一、基本考點
考點1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。(2)幾種常見金屬的比較(見下表)：
金屬 物理性質 用 途
鐵 純鐵具有銀白色金屬光澤、質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃，是電和熱的良導體 電器、建筑、工業(yè)材料，如：制造橋梁、鐵軌、艦船、車輛和各種機械等
銅 紫紅色金屬，密度8.92g/cm3，熔點1083℃，沸點2595℃，具有良好的延展性、導電性、導熱性 電線、電纜和各種電器，銅合金可用于制造各種零件等
鋁 銀白色金屬，密度2.70g/cm3，熔點660℃，沸點2467℃，具有良好的延展性、導電性、導熱性 冶煉金屬，做電線、電纜，鋁合金用于制造門窗、飛機等
(3)合金：
①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。
?、诤辖鸬男再|能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。
④生鐵的含鐵量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。
考點2.金屬與氧氣的反應
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。
(1)鎂、鋁與氧氣的反應：
?、僭诔叵拢V條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體——氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。
②在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性;在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體——氧化鋁(Al2O3)。
(2)鐵與氧氣的反應：
?、俪叵拢F在干燥的空氣中很難與氧氣反應;
?、诔叵?，鐵在潮濕的空氣中易生銹;
?、墼邳c燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質—四氧化三鐵。
(3)銅與氧氣的反應：
?、俪叵拢~在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應;
?、阢~在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質—氧化銅;
?、坫~在潮濕的空氣中易形成銅綠(堿式碳酸銅)。
(4)金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。
考點3.金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(2)金屬活動性順序的作用：
?、倥袛嘟饘倥c酸的反應：
a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;
b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
?、谂袛嘟饘倥c鹽溶液反應。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
?、叟袛嘟饘倩顒有詮娙酰涸诮饘倩顒有皂樞蚶铮饘俚奈恢迷娇壳?，它的活動性就越強。
?、芘袛嘟饘俑旌消}溶液反應的次序。
(3)置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
可用式子表示：A+BC=B+AC 。
例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、能力與綜合考點
考點4.金屬的化學性質及其應用(學科內綜合考點)
(1)金屬的化學性質：
?、俳饘倥c氧氣發(fā)生化合反應生成金屬氧化物;
?、诨顫娊饘?金屬活動性順序中氫之前的金屬)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣;
③金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應生成另一種鹽和另一種金屬。
(2)金屬化學性質的應用：
金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應，常結合化學方程式的計算、溶液的有關計算來分析溶液質量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質的判斷以及溶液中溶質的判斷和剩余金屬的判斷等。
考點5.利用金屬與鹽溶液的反應解決實際問題(實際應用考點)
隨著工農業(yè)生產的進一步發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴重，造成環(huán)境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬。由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問題，又可回收利用金屬，提高了經濟效益。
課題3金屬資源的利用和保護
一、基本考點
考點1.金屬礦物及鐵的冶煉
(1)金屬礦物(礦石)：
?、俑拍睿汗I(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。
?、诔Ｒ姷牡V石：赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)。
(2)鐵的冶煉：
?、僭恚豪酶邷貤l件下，焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：
②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。
③設備：高爐。
?、軣掕F時選擇鐵礦石的標準：
a.鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)大(即含鐵量高);
b.煉鐵過程中產物對空氣不能造成污染;
滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石。
考點2.金屬的腐蝕和防護
(1)鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。
(2)鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。
防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應;例如：①刷一層油漆;
?、谕可弦粚訖C油;
?、垭婂円粚硬灰咨P的金屬，如鍍鋅等;
?、芙浖庸な菇饘俦砻嫔梢粚又旅艿难趸ぃ缈舅{;
?、菰诮饘俦砻娓采w搪瓷、塑料等。
考點3.金屬資源的保護
(1)礦物的儲量有限，而且不能再生。
(2)廢舊金屬的回收和利用可以減少對環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。
(3)保護金屬資源的有效途徑：
?、俜乐菇饘俑g;
②回收利用廢舊金屬;
?、酆侠碛行У亻_采礦物;
?、軐ふ医饘俚奶娲贰?/p>
第九單元 溶液
課題1溶液的形成，課題2溶解度
一、基本考點
考點1.溶液、乳濁液及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
(1)溶液：
?、俣x：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
?、谔卣鳎喝芤旱奶卣魇蔷恍院头€(wěn)定性。
?、劢M成：
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
(2)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。
(3)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
考點2.飽和溶液與不飽和溶液及其轉化
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
(3)飽和溶液與不飽和溶液的轉化：對于大多數(shù)溶液來說,
(4)判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：
?、偃羧芤褐杏腥苜|，觀察溶質是否減少，如不減少則為此溫度下該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液;
?、谌羧芤褐袩o溶質，可試著加少量同種溶質觀察是否溶解。如溶質不溶解，則為此溫度下該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。
考點3.溶解性、溶解度及溶解度曲線
(1)溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力叫溶解性，溶解性與溶質和溶劑的性質有關，用易溶、微溶、難溶描述。
(2)溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。
(3)影響固體物質溶解度大小的因素。
內因：溶質、溶劑本身性質。
外因：溫度。
大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大;
少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;
極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲線：用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，把物質在不同溫度時的溶解度標在圖上，畫出物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
溶解度曲線表示的意義：
?、偻晃镔|在不同溫度進的溶解度數(shù)值;
?、诓煌镔|在同一溫度時的溶解度數(shù)值;
?、畚镔|的溶解度受溫度變化影響的大小;
?、鼙容^某一溫度下各種物質溶解度的大小。
考點4.氣體的溶解度
(1)定義：是指該氣體在壓強101kPa，一定溫度時，溶解在1體積溶劑中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)氣體物質溶解度的影響因素，
內因：氣體和溶劑的性質;
外因：溫度和壓強。
氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。
二、能力與綜合考點
考點5.晶體及結晶(拓展考點)
(1)晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是正六面體(立方體)。
(2)結晶：
?、俣x：在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程。
②結晶的方法：
a.對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質，一般用蒸民結晶。
b.對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結晶。
三、創(chuàng)新考點
考點6.利用溶解度知識配制溶液、分析物質所受浮力改變情況等問題(跨學科滲透考點)
在液體中如果物體所受重力等于浮力，則物體處于懸浮狀態(tài)。如果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由公式 可知，只要我們改變液體的密度，則浮力就會改變，如果液體的密度變小，則浮力變小，物體要下沉;如果液體的密度變大，則浮力變大，物體要上浮。
課題3 溶液的濃度
一、基本考點
考點1.溶液組成的表示方法
(1)溶液的組成：溶質和溶劑。
(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
(3)用溶質質量分數(shù)準確表示溶液的組成;
?、俣x：溶液中溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比。
②公式：
③溶液體積與溶液質量的關系：溶液質量=溶液體積×溶液密度?？键c2.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
(1)步驟：
?、儆嬎悖喊磁渲埔笥嬎愠鏊璧娜苜|和溶劑的量(固體計算出質量，液體計算出體積)。
?、诜Q量或量取;稱量是指稱量固體物質的質量，量取是指量取液體物質的體積。
?、廴芙猓喊讶苜|和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
(2)用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。
二、能力與綜合考點
考點3.溶解度與溶質質量分數(shù)的關系(拓展考點)
在飽和溶液中：
考點4.化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算(學科內綜合考點)化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。
命題主旨往往以混合物(雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數(shù))與某溶液反應，根據(jù)產生的氣體(有時運用質量守恒定律確定)或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數(shù)。注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和—反應后生成沉淀的質量—反應后逸出的氣體的質量。
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
一、基本考點
考點1.酸堿指示劑
(1)定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
(2)常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時顯示的顏色見下表：
溶液
試液 酸溶液 堿溶液
紫色石蕊試液 變紅色 變藍色
無色酚酞試液 不變色 變紅色
考點2.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及濃硫酸的特性和稀釋方法
(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質見下表：
顏色、狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性
濃鹽酸 無色液體 刺激性氣味 易揮發(fā)
濃硫酸 無色黏稠液體 無味 不揮發(fā)
(2)濃硫酸的特性：
?、倜撍裕耗軌驃Z取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。
②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。
?、蹚娏业母g性。
?、軓娧趸?，與金屬反應時一般不生成氫氣。
(3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。
考點3.酸的性質及用途
(1)常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
(2)鹽酸的性質及用途：
①化學性質：
a.與酸堿指示劑作用;
b.與活潑金屬發(fā)生置換反應;
c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應;
d.與堿發(fā)生中和反應;
e.與AgNO3發(fā)生復分解反應。
?、谟猛荆褐匾ぎa品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
(3)硫酸的性質及用途：
?、倩瘜W性質：
a.與酸堿指示劑作用;
b.與活潑金屬發(fā)生置換反應;
c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應;
d.與堿發(fā)生中和反應;
e與BaCl2發(fā)生復分解反應。
②用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。
考點4.堿的性質及用途
(1)常見的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
(2)氫氧化鈉的性質及用途：
?、傥锢硇再|：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。
②俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
③化學性質：
a與酸堿指示劑作用;
b與非金屬氧化物反應;
c與酸發(fā)生中和反應;
d與某些鹽發(fā)生復分解反應。
?、苡猛荆夯ぴ?，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。
(3)氫氧化鈣的性質及用途：
?、傥锢硇再|：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。
?、谒酌菏焓摇⑾?。
③化學性質：
a與酸堿指示劑作用;
b與非金屬氧化物反應;
c與酸發(fā)生中和反應;
d與某些鹽發(fā)生復分解反應。
④用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂，農業(yè)上改良酸性土壤，配制農藥波爾多液和石硫合劑。
二、能力與綜合考點
考點5.氣體的干燥劑(實際應用考點)
濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見下表：
干燥劑 可干燥的氣體 不能干燥的氣體
酸性 濃H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3
中性 無水氯化鈣 除NH3外的其他氣體 NH3
堿性 固體NaOH、堿石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等
課題2 酸和堿的中和反應
一、基本考點
考點1.中和反應及其應用
(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)中和反應的實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合生成水的過程：H+ + OH- = H2O。
(3)中和反應與復分解反應的關系：中和反應是復分解反應的一種，復分解反應包括中和反應，即中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定都是中和反應。
(4)酸堿中和實驗要用指示劑：酸與堿反應生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應的終點。
(5)中和反應的應用：中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。
考點2.溶液酸堿度的表示方法—pH
(1)溶液的酸堿度是指溶液的酸性強弱程度。
(2)表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間(如圖10-23-1)。
pH<7時，溶液呈酸性;
PH=7時，溶液呈中性;
pH>7時，溶液呈堿性。
(3)pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：
?、僭诓Ａ虬状砂迳戏乓黄琾H試紙。
?、谟貌ＡО粽喝〈郎y液滴在pH試紙上。
?、蹖⒃嚰堬@示的顏色與標準比色卡比較便知溶液的pH。
二、能力與綜合考點
考點3.通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化(拓展考點)
溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變溶液的酸堿性強弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液;要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)
考點4.酸堿性對生命活動和農作物生長的影響(實際應用考點)
(1)對生命活動的影響：酸堿性對生命活動有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過多反而會造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的藥物來中和過多的胃酸。
(2)對農作物生長的影響：酸堿性對農作物的生長有直接地影響。大多數(shù)農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性物質或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，使農作物生長良好。
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
一、基本考點
考點1.生活中常見的鹽
(1)氯化鈉(NaCl)：
①俗名：食鹽。
?、诖嬖冢涸谧匀唤缰蟹植己軓V，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：
a.調味品;
b.配制生理鹽水;
c.工業(yè)原料;
d.工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等;
e.農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。
(2)碳酸鈉(Na2CO3)：
俗名：純堿、蘇打;
用途：用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)：
俗名：小蘇打;
用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
(4)碳酸鈣(CaCO3)：
它是大理石或石灰石的主要成分;
用途：用作建筑材料及補鈣劑。
考點2.鹽的化學性質和復分解反應
(1)鹽的化學性質：
?、冫}與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽;
如：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu。
?、邴}和酸反應生成另一種鹽和另一種酸;
如：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl。
?、埯}和堿反應生成另一種鹽和另一種堿;
如：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4。
④鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3。
(2)復分解反應：
?、俣x：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如：NaOH+HCl==NaCl+H2O。
?、诎l(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生?？键c3.粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)，可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經過過濾，把泥沙等雜質從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結晶，得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有：
托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
考點4.CO32-、SO42-、Cl-的檢驗方法
(1)CO32-的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產生大量氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-。
(2)SO42-的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產生白色沉淀則樣品中含有SO42-。
(3)Cl-的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產生，則樣品中含有Cl-。
二、能力與綜合考點
考點5.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(學科內綜合考點)單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系可用圖11-24-1表示：
三、創(chuàng)新考點
考點6.離子的共存(探究性考點)
同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物：如Cl-與Ag+，Ba2+與SO42-，OH-與Cu2+、Fe3+，CO32-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存;
?、谏蓺怏w：如OH-與NH4+，H+與CO32-、HCO3-等不能共存;
?、凵蒆2O：如H+與OH-不能共存。
另外還應注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子(常見的有色離子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等);pH=1為強酸性溶液;pH=14為強堿性溶液。
課題2 化學肥料
一、基本考點
考點1.化學肥料的種類和作用
農作物生長需要多種營養(yǎng)元素，其中一部分來自空氣、水和土壤，還有一部分靠化學肥料來補充。根據(jù)所含植物營養(yǎng)的不同，化肥可分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料等。不同的化肥對農作物生長的作用是不同的(見下表)。
種類 主要作用 缺乏時的影響
氮肥 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素 生長遲緩，植株葉片發(fā)黃
磷肥 促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力 缺磷時生長遲緩，產量下降
鉀肥 鉀具有增強抗病蟲害和抗倒伏能力，保證各種代謝過程的順利進行 莖稈細弱，容易倒伏
復合 能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用
考點2.化肥的鑒別，NH4+的檢驗
不同的氮肥、磷肥、鉀肥有不同的性質，根據(jù)化肥物理、化學性質不同可初步區(qū)分常見的化肥。如：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末狀;含有NH4+的氮肥加熱或加NaOH可產生有刺激性氣味的氣體NH3。
二、能力與綜合考點
考點3.農藥(拓展考點)
農藥是我們眼病、蟲、鼠、雜草等進行斗爭，保證農業(yè)豐收的有效武器，但它本身卻是有毒物質，有些對人畜有很大的毒性。有些農藥如使用不當，還會對農作物產生藥害，或污染水源。因此，施用農藥時既要充分發(fā)揮農藥的藥效，又要盡量避免或減少它的藥害和毒害。這就需要在施農藥前具體了解農藥本身的性質和特點、作物的品種和對藥劑的忍受能力、防治對象的生活習性、本地氣候條件、合理施用的濃度和方法、安全操作注意事項等。
考點4.化肥的合理施用及施用化肥對環(huán)境的影響(學科內綜合考點)化肥的合理施用：肥料的合理施用，要根據(jù)土壤的情況和農作物的種類，如堿性土壤中，施用銨態(tài)氮肥或普鈣(主要成分磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重鈣(主要成分磷酸二氫鈣)會損失氮肥或妨礙磷的吸收;硫酸銨、硫酸鉀不宜長期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外，要注意化學肥料和農家肥料的合理配用，如磷肥(如重鈣、普鈣)要與農家肥料混合施用，銨態(tài)氮肥、磷肥不能與堿性物質如草木灰等混合施用，氨水不能與重鈣或普鈣混合施用，以免降低肥效?；蕦μ岣咿r作物的產量具有重要作用，但不合理的施用會帶來很多環(huán)境問題。一方面化肥中常含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質，進入土壤后形成潛在的土壤污染;另一方面化肥在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化、水域氮或磷含量升高，氮的化合物和硫化物氣體(N2O、NH3、H2S等)排放等，造成土壤土質退化和水、大氣環(huán)境的污染。
第十二單元 化學與生活
課題1、2 化學物質與人體健康
一、基本考點
考點1.營養(yǎng)素
(1)營養(yǎng)素包括蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類。(2)蛋白質：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
(3)糖類：是人類食物的重要成分，是由C、H、O三種元素組成的化合物，是生物生命活動中的主要能源。
(4)油脂：油脂的主要功能是供給人體熱量，是維持生命活動的重要能源。油脂在人體內完全氧化釋放的能量比糖類和蛋白質多。
(5)維生素：維生素是維持生命的要素，使人體得到均衡發(fā)展，增強抵抗力，抵御各種疾病。如果缺乏維生素，會引起人體內新陳代謝紊亂，使人處于病態(tài)。
考點2.某些元素對人體健康的重要作用
(1)人體由50多種元素組成，其中含量較多的元素有11種，它們約占人體質量的99.95%。
(2)微量元素對人體健康的影響很大，它們能夠調節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。
(3)鈣使得骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架;鈉和鉀在人體內主要以離子的形式存在于細胞內液中，起各種調節(jié)作用。
(4)對人體補充微量元素的基本觀點：
?、偕倭藭貌?，多了同樣會得病;
?、谄綍r注意飲食平衡，不偏食，不挑食;
?、蹚氖澄镏腥圆荒軡M足攝取量時，可通過食品添加劑和保健藥劑來補充。
二、能力與綜合考點
考點3.某些物質有損人體健康(拓展考點)
(1)生活中的好多物質，如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等對人體的健康有害。
(2)一氧化碳是一種無色無味的氣體，易與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體組織和器官缺氧。
(3)甲醛能與蛋白質中的氨基反應，使蛋白質分子結構發(fā)生變化，失去生理活性而凝固，對人體健康造成危害。
(4)掌握了化學基本知識，知道一些物質對人體健康的影響，可以幫助我們抵御這些有害物質的侵害，保證我們的健康。
考點4.常見及危害(滲透新課標理念考點)
(1)常見的有：鴉片、嗎啡、、、可卡因、巴比妥類、類等。
(2)的危害：能作用于人的中樞神經系統(tǒng)，具有鎮(zhèn)靜、止痛和興奮作用，長期吸毒可使人產生抗藥性和對的依賴性，即毒癮。吸毒對社會、家族、個人都有極大的危害性。
課題3 有機合成材料
一、基本考點
考點1.有機化合物、無機化合物
(1)定義：含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物。如乙醇、甲烷等，不含碳元素的化合物稱為無機化合物，簡稱無機物，如MnO2、P2O5、NaOH等。CO、CO2以及碳酸鹽等物質雖然也含碳元素，但是它們的組成和性質跟無機物相似，因此它們?yōu)闊o機化合物。
(2)一般特點;大多數(shù)有機化合物難溶于水、熔點低，受熱易分解、容易燃燒、不易導電等。
(3)有機高分子化合物：相對分子質量非常大的有機化合物，通常被稱為有機高分子化合物。淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等都是有機高分子化合物。
考點2.常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用
(1)有機高分子化合物的結構特點和主要性質：高分子化合物是由小分子聚合而成的，當小分子連接構成分子時，有的形成很長的鏈狀，有的由鏈狀結成網狀。鏈狀結構的高分子材料具有熱塑性。有些網狀結構的高分子材料一經加工成型就不會受熱熔化，因而具有熱固性。
(2)塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成有機高分子材料，它們的相對分子質量很大。
(3)塑料可以分為熱塑性塑料和熱固性塑料。鏈狀結構的高分子材料一般具有熱塑性，網狀結構的高分子材料一般具有熱固性。
(4)纖維有天然纖維和合成纖維。天然纖維如棉、羊毛等;合成纖維如滌綸、錦綸、腈綸等。
(5)合成橡膠與天然橡膠相比，具有高彈性、絕緣性、耐油和耐高溫等性能。
考點3.使用合成材料對人和環(huán)境的影響
(1)廢棄塑料對環(huán)境的影響：大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解，長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存;而且如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。
(2)防止白色污染的措施：減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各種廢棄塑料。
二、能力與綜合考點
考點4.新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系(拓展考點)
近年來，為了解決使用合成材料帶來的環(huán)境問題，新型有機合成材料逐漸向對環(huán)境友好的方向發(fā)展。
目前，人們研制出了許多新型有機合成材料，如具有光、電、磁等特殊功能的合成材料、隱身材料和復合材料等。這些新型材料在許多領域具有廣泛的應用前景，它們的發(fā)展必將對人類的生活和社會進步產生深遠的影響。
相關文章：