粵教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
學(xué)習(xí)中的困難莫過(guò)于一節(jié)一節(jié)的臺(tái)階，雖然臺(tái)階很陡，但只要一步一個(gè)腳印的踏，攀登一層一層的臺(tái)階，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的理想。下面是小編為大家精心整理的粵教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
碳和碳的氧化物
(一)碳的化學(xué)性質(zhì)
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
(二)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))
4、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2。
5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
6、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：
7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性質(zhì)：
11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。
其它反應(yīng)
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。
7、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
元素符號(hào)及化學(xué)式
元素符號(hào)：
氣態(tài)非金屬元素：氧o氫h氯cl氮n氟f
固態(tài)非金屬元素：碳c硅si硫s磷p碘i
金屬元素：鈣ca鐵fe鉀k鈉na鎂mg鋁cl銅cu鋅zn錳mn銀ag汞hg鋇ba金au鉑pt
稀有氣體元素：氦he氖ne氬ar
原子團(tuán)：硫酸根so4碳酸根co3氫氧根oh硝 酸根no3銨根nh4
離子：硫酸根離子so42-碳酸根co32-氫氧根oh-硝 酸根no3-銨根nh4+
物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
單質(zhì)：氧氣o2氫氣h2氯氣cl2氮?dú)鈔2臭氧o3硫磺s木炭c鐵fe
氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化鎂mgo四氧化三鐵fe3o4二氧化錳mno2過(guò)氧化氫h2o2五氧化二磷p2o5氧化銅cuo三氧化二鋁al2o3
化合物：氯酸鉀kclo3氯化鉀kcl錳酸鉀k2mno4硫酸鋅znso4硫酸h2so4
硫酸鎂mgso4氫氧化鈣ca(oh)2硫酸銅cuso4碳酸鈣caco3
碳酸h2co3鹽酸hcl高錳酸鉀kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4
氯化鈣cacl2
金屬活動(dòng)性
1.金屬活動(dòng)性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金屬活動(dòng)性順序的意義：
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
酸、堿、鹽的溶解性
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝 酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個(gè)常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3.四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的.原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝 酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4.三個(gè)不存在的物質(zhì)：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)
有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng);
2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng);
3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
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