初三化學上冊重要知識點
學習時集中精力，養(yǎng)成良好學習習慣，是節(jié)省學習時間和提高學習效率的最為基本的方法。下面是小編整理的九年級化學知識點，歡迎閱讀，希望對同學們有幫助。
初三化學上冊重要知識點
燃燒及其利用
課題1燃燒和滅火
一、燃燒
1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。
2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可，否則不能燃燒)
如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中。
3、燃燒與緩慢氧化的比較
相同點：都是氧化反應、都放熱;
不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢
二、滅火的原理和方法(考點一)
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的
2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。
3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火
化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、爆炸(考點二)
①可能是化學變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)
②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險
④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險
⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法(考點三)①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
②電器著火，先應切斷電源
③煤氣泄漏，先應關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花
④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃
B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。
課題2燃料和熱量
考點一、化石燃料
①包括煤、石油、天然氣(都是混合物)
②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的
③屬于不可再生能源
④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
①稱為“工業(yè)的糧食”
②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸)
④煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油
①稱為“工業(yè)的血液”
②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
③組成：主要含碳、氫元素
④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)
3、天然氣
(1)主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物，甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
(2)、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)
(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物(導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生
(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重
(6)、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?/p>
(7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
a)放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱
(8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方
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碳和碳的氧化物
課題1金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質(zhì)(金剛石、石墨、C60)
1、金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu))，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
4、C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
課題2二氧化碳制取的研究
考點一、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
①反應物是固體，需加熱，-----------高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②反應物是固體與液體，不需要加熱，---------制取CO2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空氣大(或相對分子質(zhì)量>29)用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
③密度比空氣小(或相對分子質(zhì)量<29)用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成一層膜，反應快速停止，無法得到連續(xù)氣體。
②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：反應速率太快，不利于收集。
不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純
2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、裝置圖
裝置的注意事項：(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下
(2)導氣管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空氣法
4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)
5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
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第一單元走進化學世界要掌握的知識點
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
一、定義：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
二、物理變化和化學變化
物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。
化學變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化?；瘜W變化又叫化學反應。
三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。
化學性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學
一、對蠟燭及其燃燒的探究
1、點燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。]
2、燃著時：①燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。
②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯;第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰;圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
③火焰三部分溫度的高低比較;外焰溫度，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實驗確定?
④燃燒后的物質(zhì)是什么?怎樣來檢驗?將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。
3、熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。
二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
吸入的空氣呼出的氣體
二氧化碳<二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)
氧氣>氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)
水蒸氣<水蒸氣
課題3走進化學實驗室
一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規(guī)則
(一)初中化學實驗常用儀器
反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶(加熱時，需加石棉網(wǎng))
常存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)
用加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平(稱量)、量筒(量體積)
儀分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)
夾持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽
1、試管。(1)用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。
b、溶解少量固體c、收集少量氣體
(2)注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。
試管夾。用途：夾持試管;
注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管)
②不要把拇指按在試管夾短柄上。
3、玻璃棒。(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體);
(2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈。
4、酒精燈。(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器;
(2)注意事項：①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。
②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。
③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4(酒精過多，在加熱或移動時易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災)。
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。
⑥應用外焰加熱(外焰溫度)。
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))
⑧用完后，立即蓋上燈帽(防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點燃)。
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
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