高一物理/化學(xué)/生物知識(shí)點(diǎn)匯總(全)
高一物理/化學(xué)/生物知識(shí)點(diǎn)匯總(全)
高一物理/化學(xué)/生物知識(shí)點(diǎn)匯總(全)
1.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。
?、?鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
?、?鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。
(2)鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)
?、?顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒(méi)有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。
?、?密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。
?、?熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。
?、?共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al ;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。
?、?硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。
?、?特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。
(3)鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)
?、?氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。
?、?氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
?、?氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍(lán)色：Cu(OH)2 。
?、?氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。
?、?鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物)的顏色：白色：NaCl ;棕紅色：FeCl3 ;棕黃色：CuCl2 。
?、?鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl;黃色：FeCl3 ;藍(lán)色：CuCl2 。
?、?硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4 ?7H2O);藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬(CuSO4 ?5H2O)。
?、?碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。
?、?碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。
(4)鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途
?、?為無(wú)機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。
?、?為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍(lán)色：Cu2+ ;ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;ⅲ、與HCO 不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
2.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個(gè)性
(1)與純氧氣反應(yīng)：
?、?常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。
?、?加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。
說(shuō)明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。
(2)與水的反應(yīng)
?、?常溫：只有鈉能與水反應(yīng);鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。
?、?、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑
?、ⅰ⑩c跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來(lái)記憶” 。
?、?、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水小;熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球;游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體;響：反應(yīng)劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅 。
(3)與酸的反應(yīng)
?、?與氧化性酸的反應(yīng)
?、?、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。
?、ⅰ⒊兀衡c、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。
?、?、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。
?、?與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：
?、?、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;銅不反應(yīng)。
(4)與堿溶液反應(yīng)：
?、?鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。
?、?鋁與堿溶液的反應(yīng)：
(5)與鹽溶液的反應(yīng)：
?、?鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：
2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓;Al3+ +4OH-=AlO +2H2O
?、?鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：
?、?鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：
3.了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
說(shuō)明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿;堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽;堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。
(1)與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。
Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 ↑
說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛(利用其強(qiáng)的氧化性);②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源 。
(2)與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水
(3)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
(4)由氧化物制備單質(zhì)：
?、?電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑
?、?一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
?、?氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu
?、?碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ;C+CuO CO↑ +Cu
4.了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法;了解氫氧化鋁的兩性;了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解
(1)堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿
①.氫氧化鋁的制備方法
?、?氫氧化鐵的制備方法
ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：
Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ;Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
?、?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾
Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑;Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
?、?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾
Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑;2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
③.氫氧化亞鐵的制備方法
?、 ?化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
?、?、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件——無(wú)Fe3+的環(huán)境;無(wú)O2的環(huán)境?？梢圆扇〉拇胧?mdash;—排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉;驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸;避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等
(2)不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水
(3).變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性
(4).氫氧化鋁的兩性
5.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)
(1)物理性質(zhì)：
①.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。
說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3
(2)化學(xué)性質(zhì)：
鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽;與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿;與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。
?、?與酸的反應(yīng)：
ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：
化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑;CO +H+= HCO ;HCO +H+=H2O+CO2 ↑
意義：
※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;
?、ⅰ⑴c醋酸反應(yīng)：
化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑
離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑
?、?、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)
Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3
?、?與堿溶液反應(yīng)：
ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O;HCO +OH- =CO +2H2O;
意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿)反應(yīng)生成正鹽。
?、?、與澄清石灰水反應(yīng)：
※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ;2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O;2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O;
意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。
※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：
※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓
?、?與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓
意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。
ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓
意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。
④.與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性;碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。
有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ;NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH
有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ;HCO +H2O H2CO3+ OH-
?、?與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)：
?、?、與硫酸鐵溶液的雙水解：
3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓;3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;
6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓;
?、?、與硫酸鋁溶液的雙水解：
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓;3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓;
6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓;3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓;
意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存;Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。
?、?熱穩(wěn)定性：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑
意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法;鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
6.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
(1)定性檢驗(yàn)法：
?、?取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。
?、?取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。
(2)定量檢驗(yàn)法：
?、?分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。
?、?分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。
7.了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
(1)物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
?、賮嗚F鹽的氧化反應(yīng)(體現(xiàn)還原性)
?、?、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-
說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。
ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液
4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。
?、?、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液
2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。
?、?、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液
3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O
說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時(shí)不能大量共存。
ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵
4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。
②鐵鹽的還原反應(yīng)(體現(xiàn)氧化性)
?、?、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ;2Fe3++Fe=3Fe2+
說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。
?、ⅰ⒙然F溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。
ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ;2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
?、ァ⒙然F溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：
2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(過(guò)量)=2FeS↓+6KCl+S↓
對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(過(guò)量)=2FeS↓+S↓
說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記!
?、?、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理
?、蹃嗚F鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)
?、?、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色);Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色)
?、?、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓(白色)
說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+ ，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同 。
④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)
?、?、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色);Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓(紅褐色)
?、?、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓(紅褐色)
說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+ 。
?、蓁F鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同
ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：
FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
?、ⅰ柡吐然F溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑;
?、！柡吐然F溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：
2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑
⑥.鐵鹽的雙水解反應(yīng)
3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓;3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;
6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓;
?、?氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)
(3)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法
(4)鐵離子的檢驗(yàn)方法
(5)FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：
?、貹SCN(紅色溶液)、②C6H5OH (紫色溶液)、③AgNO3 (白色沉淀和黃色溶液)、④NaOH (紅褐色沉淀)、⑤CCl4 (溶液分層、上層有顏色)、⑥C6H6 、(溶液分層、下層有顏色)⑦KI (溶液是淺綠色和褐色的混合色)、⑧KI淀粉溶液(溶液呈藍(lán)色)、 ⑨K2S (淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色)。
8、金屬及其化合物小專題
(1)分類專題：
?、?含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
②.金屬氧化物分為酸性氧化物(過(guò)渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
③.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。
?、?鹽的分類
(2)用途專題
?、?金屬單質(zhì)的用途
②.金屬化合物的用途
(3)外界條件(溫度、濃度、物質(zhì)的量)不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納
?、?溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2 Na2O2
?、?濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式
?、?物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式
(4)、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關(guān)化學(xué)方程式如下：
?、?鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
?、?氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
③.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
?、?碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
?、?碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑
?、? -氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl
(5)物質(zhì)的檢驗(yàn)
①.Fe2+的檢驗(yàn)
?、?Fe3+的檢驗(yàn)
?、?檢驗(yàn)酒精中是否含水：需投入無(wú)水CuSO4(白色)檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則含水。
?、?檢驗(yàn)粗鹽中含有少量鉀鹽的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
?、?檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。
(6)物質(zhì)的鑒別
?、?互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組
?、?FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有
?、?Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：
ⅰ、酚酞試液(紅色溶液)、ⅱ、HCl (有氣泡產(chǎn)生)、ⅲ、CaCl2 (白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3 (白色沉淀和氣泡產(chǎn)生)、ⅴ、CCl4 (不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上)、ⅵ、C6H6 、(不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下)。
?、?NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：
ⅰ、MgSO4溶液(白色沉淀)、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液(有刺激性氣味放出)ⅳ、BaCl2溶液(無(wú)現(xiàn)象) 。
(7)離子共存的判斷
?、?與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- ;ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- ;ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2- 、I- 。
?、?與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- ;ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
③.與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- );
?、ⅰl(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。
④.與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ;ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。
⑤.與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ;
(8) 金屬及其化合物的除雜歸納
?、?利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)
說(shuō)明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。
?、?利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)
③.利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：
(9)工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：(共性)化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過(guò)程。
①.電解法：適用于活潑金屬(K ~ Al)的冶煉，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。
②.熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬(Fe~ Cu)，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子間;例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。
③.熱分解法：適用于不活潑金屬(Hg~Ag) 的冶煉, 特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。
?、?浮選法：適用于金屬金。
高一生物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)
1、生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次：細(xì)胞→組織→器官→系統(tǒng)(植物沒(méi)有系統(tǒng))→個(gè)體→種群
→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈
細(xì)胞：是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。除了病毒以外，所有生物都是由細(xì)胞構(gòu)成的。細(xì)胞是地球上最基本的生命系統(tǒng)
2、光學(xué)顯微鏡的操作步驟：對(duì)光→低倍物鏡觀察→移動(dòng)視野中央(偏哪移哪)→
高倍物鏡觀察：①只能調(diào)節(jié)細(xì)準(zhǔn)焦螺旋;②調(diào)節(jié)大光圈、凹面鏡
★3、細(xì)胞種類：根據(jù)細(xì)胞內(nèi)有無(wú)以核膜為界限的細(xì)胞核，把細(xì)胞分為原核細(xì)胞和真核細(xì)胞
注、原核細(xì)胞和真核細(xì)胞的比較：
?、佟⒃思?xì)胞：細(xì)胞較小，無(wú)核膜、無(wú)核仁，沒(méi)有成形的細(xì)胞核;遺傳物質(zhì)(一個(gè)環(huán)狀DNA分子)集中的區(qū)域稱為擬核;沒(méi)有染色體，DNA不與蛋白質(zhì)結(jié)合，;細(xì)胞器只有核糖體;有細(xì)胞壁(主要成分是肽聚糖)，成分與真核細(xì)胞不同。
?、?、真核細(xì)胞：細(xì)胞較大，有核膜、有核仁、有真正的細(xì)胞核;有一定數(shù)目的染色體(DNA與蛋白質(zhì)結(jié)合而成);一般有多種細(xì)胞器。
?、?、原核生物：由原核細(xì)胞構(gòu)成的生物。如：藍(lán)藻、細(xì)菌(如硝化細(xì)菌、乳酸菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌)、放線菌、支原體等都屬于原核生物。
?、堋⒄婧松铮河烧婧思?xì)胞構(gòu)成的生物。如動(dòng)物(草履蟲、變形蟲)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。
補(bǔ)：病毒的相關(guān)知識(shí)：
1、病毒(Virus)是一類沒(méi)有細(xì)胞結(jié)構(gòu)的生物體，病毒既不是真核也不是原核生物。主要特征：
?、?、個(gè)體微小，一般在10~30nm之間，大多數(shù)必須用電子顯微鏡才能看見(jiàn);
?、凇H具有一種類型的核酸，DNA或RNA，沒(méi)有含兩種核酸的病毒;
③、專營(yíng)細(xì)胞內(nèi)寄生生活;
?、?、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，一般由核酸(DNA或RNA)和蛋白質(zhì)外殼所構(gòu)成。
2、根據(jù)寄生的宿主不同，病毒可分為動(dòng)物病毒、植物病毒和細(xì)菌病毒(即噬菌體)三大類。根據(jù)病毒所含核酸種類的不同分為DNA病毒和RNA病毒。
3、常見(jiàn)的病毒有：人類流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人類免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(AIDS)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人類天花病毒、狂犬病毒、煙草花葉病毒等。
4、藍(lán)藻是原核生物，自養(yǎng)生物
5、真核細(xì)胞與原核細(xì)胞統(tǒng)一性體現(xiàn)在二者均有細(xì)胞膜和細(xì)胞質(zhì)
6、虎克既是細(xì)胞的發(fā)現(xiàn)者也是細(xì)胞的命名者;細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立者是施萊登和施旺，細(xì)胞學(xué)說(shuō)內(nèi)容：1、一切動(dòng)植物都是由細(xì)胞構(gòu)成的。2、細(xì)胞是一個(gè)相對(duì)獨(dú)立的單位3、新細(xì)胞可以從老細(xì)胞產(chǎn)生。細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立揭示了細(xì)胞的統(tǒng)一性和生物體結(jié)構(gòu)的統(tǒng)一性。細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立過(guò)程，是一個(gè)在科學(xué)探究中開(kāi)拓、繼承、修正和發(fā)展的過(guò)程，充滿耐人尋味的曲折
7、組成細(xì)胞(生物界)和無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素種類大體相同，含量不同
★8、組成細(xì)胞的元素
?、俅罅繜o(wú)素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg②微量無(wú)素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu
?、壑饕兀篊、H、O、N、P、S④基本元素：C
?、菁?xì)胞干重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O
統(tǒng)一性：構(gòu)成生物體的元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到，沒(méi)有一種是生物所特有的。差異性：組成生物體的元素在生物體體內(nèi)和無(wú)機(jī)自然界中的含量相差很大。
★9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質(zhì)。
★10、(1)還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀;脂肪可與蘇丹III染成橘黃色(或被蘇丹IV染成紅色);淀粉(多糖)遇碘變藍(lán)色;蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)。
(2)還原糖鑒定材料不能選用甘蔗
(3)斐林試劑必須現(xiàn)配現(xiàn)用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液)
★11、蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素構(gòu)成，有些含有P、S
★蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結(jié)構(gòu)通式為NH2—C—COOH，各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同。氨基酸約20種★結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：每種氨基酸分子至少都含有一個(gè)氨基(—NH2)和一個(gè)羧基(—COOH)，并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上，這個(gè)碳原子還連接一個(gè)氫原子和一個(gè)側(cè)鏈基因。
★12、兩個(gè)氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個(gè)氨基酸分子的化學(xué)鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。
多肽：由三個(gè)或三個(gè)以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀結(jié)構(gòu)。
肽鏈：多肽通常呈鏈狀結(jié)構(gòu)，叫肽鏈。
★13、有關(guān)計(jì)算:
脫水縮合中，脫去水分子的個(gè)數(shù)=形成的肽鍵個(gè)數(shù)=氨基酸個(gè)數(shù)n–肽鏈條數(shù)m
蛋白質(zhì)分子量=氨基酸分子量╳氨基酸個(gè)數(shù)-水的個(gè)數(shù)╳18
至少含有的羧基(—COOH)或氨基數(shù)(—NH2)=肽鏈數(shù)
★14、蛋白質(zhì)多樣性原因：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬(wàn)別。
15、蛋白質(zhì)的主要功能(生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者)：
①構(gòu)成細(xì)胞和生物體的重要物質(zhì)，即結(jié)構(gòu)蛋白，如羽毛、頭發(fā)、蛛絲、肌動(dòng)蛋白;
?、诖呋饔茫喝缃^大多數(shù)酶;③傳遞信息，即調(diào)節(jié)作用：如胰島素、生長(zhǎng)激素;
?、苊庖咦饔茫喝缑庖咔虻鞍?抗體);⑤運(yùn)輸作用：如紅細(xì)胞中的血紅蛋白。
16、氨基酸結(jié)合方式是脫水縮合：一個(gè)氨基酸分子的羧基(—COOH)與另一個(gè)氨基酸分子的氨基(—NH2)相連接，同時(shí)脫去一分子水
★17、核酸的結(jié)構(gòu)和功能
核酸由C、H、O、N、P5種元素構(gòu)成基本單位：核苷酸(8種)
結(jié)構(gòu)：一分子磷酸、一分子五碳糖(脫氧核糖或核糖)、
一分子含氮堿基(有5種)A、T、C、G、U
構(gòu)成DNA的核苷酸：(4種)構(gòu)成RNA的核苷酸：(4種)
功能核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的載體，在生物的遺傳、變異和蛋白質(zhì)的生物合成中具有極其重要的作用，是一切生物的遺傳物質(zhì)。核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡(jiǎn)稱DNA;一類是核糖核酸，簡(jiǎn)稱RNA。
18、
DNARNA
★全稱脫氧核糖核酸核糖核酸
19、糖類：是主要的能源物質(zhì);主要分為單糖、二糖和多糖等
單糖：是不能再水解的糖。如葡萄糖。
二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。
多糖：是水解后能生成許多單糖的糖。多糖的基本組成單位都是葡萄糖。
可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等
20、糖類的比較
21、四大能源：①重要能源：葡萄糖②主要能源：糖類③直接能源：ATP
④根本能源：陽(yáng)光
22、脂質(zhì)的比較：
分類元素常見(jiàn)種類功能
脂質(zhì)脂肪C、H、O∕儲(chǔ)能;保溫;緩沖;減壓
磷脂C、H、O
(N、P)∕構(gòu)成生物膜(細(xì)胞膜、液泡膜、線粒體膜等)重要成分
固醇膽固醇與細(xì)胞膜流動(dòng)性有關(guān)
性激素維持生物第二性征，促進(jìn)生殖器官發(fā)育及生殖細(xì)胞形成
維生素D促進(jìn)人和動(dòng)物腸道對(duì)Ca和P的吸收
★23、多糖，蛋白質(zhì)，核酸等都是生物大分子，基本組成單位依次為：?jiǎn)翁?、氨基酸、核苷酸?/p>
生物大分子以碳鏈為基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
自由水(95.5%)：(幼嫩植物、代謝旺盛細(xì)胞含量高)良好溶劑;參與生物化學(xué)反應(yīng);提供液體環(huán)境;運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及代謝廢物;綠色植物進(jìn)行光
24、水存在形式合作用的原料。
結(jié)合水(4.5%)與細(xì)胞內(nèi)其它物質(zhì)結(jié)合是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的組成成分
★25、無(wú)機(jī)鹽絕大多數(shù)以離子形式存在。哺乳動(dòng)物血液中Ca2+過(guò)低，會(huì)出現(xiàn)抽搐癥狀;患急性腸炎的病人脫水時(shí)要補(bǔ)充輸入葡萄糖鹽水;高溫作業(yè)大量出汗的工人要多喝淡鹽水。
Mg是組成葉綠素的主要成分Fe是人體血紅蛋白的主要成分
26、細(xì)胞膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，和少量糖類組成，脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多;細(xì)胞膜基本支架是磷脂雙分子層;
將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開(kāi)
27、細(xì)胞膜的功能控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞
進(jìn)行細(xì)胞間信息交流
A、生物膜的流動(dòng)鑲嵌模型
B、細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有流動(dòng)性
28、植物細(xì)胞的細(xì)胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護(hù)作用。
★29、制取細(xì)胞膜利用哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞，因?yàn)闊o(wú)核膜和細(xì)胞器膜。(但是這個(gè)細(xì)胞仍然是真核細(xì)胞)
30、幾種細(xì)胞器的結(jié)構(gòu)和功能
?、?、線粒體：真核細(xì)胞主要細(xì)胞器(動(dòng)植物都有)，機(jī)能旺盛的含量多。呈粒狀、棒狀，具有雙膜結(jié)構(gòu)，內(nèi)膜向內(nèi)突起形成“嵴”，內(nèi)膜基質(zhì)和基粒上有與有氧呼吸有關(guān)的酶，是有氧呼吸第二、三階段的場(chǎng)所，生物體95%的能量來(lái)自線粒體，又叫“動(dòng)力工廠”。含少量的DNA、RNA。
⑵、葉綠體：只存在于植物的綠色細(xì)胞中。扁平的橢球形或球形，雙層膜結(jié)構(gòu)?；Ｉ嫌猩兀|(zhì)和基粒中含有與光合作用有關(guān)的酶，是光合作用的場(chǎng)所。含少量的DNA、RNA。
注：①葉綠體的外膜②葉綠體的內(nèi)膜③葉綠體的基粒(類囊體堆疊形成)④葉綠體的基質(zhì)
⑤線粒體的外膜⑥線粒體的內(nèi)膜⑦線粒體的基質(zhì)⑧嵴
⑶.內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：?jiǎn)螌幽ふ郫B體，是有機(jī)物的合成“車間”，蛋白質(zhì)運(yùn)輸?shù)耐ǖ馈?/p>
?、?高爾基體：?jiǎn)文つ覡罱Y(jié)構(gòu)，動(dòng)物細(xì)胞中與細(xì)胞分泌物的形成有關(guān)，植物細(xì)胞中與細(xì)胞壁的形成有關(guān)。
⑸.液泡：?jiǎn)文つ遗?，成熟的植物有大液泡。功能：貯藏(營(yíng)養(yǎng)、色素等)、保持細(xì)胞形態(tài)，調(diào)節(jié)滲透吸水。
?、?核糖體：無(wú)膜的結(jié)構(gòu)，橢球形粒狀小體，將氨基酸脫水縮合成蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的“裝配機(jī)器”
?、?中心體：無(wú)膜結(jié)構(gòu)，由垂直的兩個(gè)中心粒構(gòu)成，存在于動(dòng)物和低等植物細(xì)胞中，與動(dòng)物細(xì)胞有絲分裂有關(guān)。
31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細(xì)胞器：核糖體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。
核糖體(合成肽鏈)→內(nèi)質(zhì)網(wǎng)(加工成具有一定空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì))→
高爾基體(進(jìn)一步修飾加工)→囊泡→細(xì)胞膜→細(xì)胞外
32、細(xì)胞膜、核膜、細(xì)胞器膜共同構(gòu)成細(xì)胞的生物膜系統(tǒng)，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和功能上緊密聯(lián)系，協(xié)調(diào)。
維持細(xì)胞內(nèi)環(huán)境相對(duì)穩(wěn)定
生物膜系統(tǒng)功能許多重要化學(xué)反應(yīng)的位點(diǎn)
把各種細(xì)胞器分開(kāi)，提高生命活動(dòng)效率
核膜：雙層膜，其上有核孔，可供蛋白質(zhì)和mRNA通過(guò)
結(jié)構(gòu)核仁
33、細(xì)胞核由DNA及蛋白質(zhì)構(gòu)成，與染色體是同種物質(zhì)在不同時(shí)期的
染色質(zhì)兩種狀態(tài)
容易被堿性染料染成深色
功能：是遺傳信息庫(kù)，是遺傳物質(zhì)貯存和復(fù)制的場(chǎng)所，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心
★34、植物細(xì)胞內(nèi)的液體環(huán)境，主要是指液泡中的細(xì)胞液。
原生質(zhì)層指細(xì)胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)
植物細(xì)胞原生質(zhì)層相當(dāng)于一層半透膜;質(zhì)壁分離中質(zhì)指原生質(zhì)層，壁為細(xì)胞壁
★35、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性膜
自由擴(kuò)散：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯
協(xié)助擴(kuò)散：載體蛋白質(zhì)協(xié)助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞
★36、物質(zhì)跨膜運(yùn)輸方式主動(dòng)運(yùn)輸：需要能量;載體蛋白協(xié)助;低濃度→高濃度，如小腸絨毛上皮細(xì)胞吸收氨基酸，葡萄糖，K+，Na+離子
胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子
★37、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性膜，這種膜可以讓水分子自由通過(guò)，一些離子和小分子也可以通過(guò)，而其他離子，小分子和大分子則不能通過(guò)。
38、本質(zhì)：活細(xì)胞產(chǎn)生的有機(jī)物，絕大多數(shù)為蛋白質(zhì)，少數(shù)為RNA
高效性：酶在降低反應(yīng)的活化能方面比無(wú)機(jī)催化劑更顯著，
因而催化效率更高
特性專一性：每種酶只能催化一種或一類化學(xué)反應(yīng)
酶作用條件溫和：適宜的溫度，pH，最適溫度(pH值)下，酶活性最高，
溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會(huì)明顯降低，甚至失
活(過(guò)高、過(guò)酸、過(guò)堿)
功能：催化作用，降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能。
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A—P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基團(tuán)，~表示高能磷酸鍵
中文名稱：三磷酸腺苷
★39、ATP與ADP相互轉(zhuǎn)化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量(Pi表示磷酸)遠(yuǎn)離A的那個(gè)高能磷酸鍵斷裂(1molATP水解釋放30.54KJ能量)
元素組成：ATP由C、H、O、N、P五種元素組成
功能：細(xì)胞內(nèi)直接能源物質(zhì)
ADP中文名稱叫二磷酸腺苷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A—P~P
ATP在細(xì)胞內(nèi)含量很少，但在細(xì)胞內(nèi)的轉(zhuǎn)化速度很快，用掉多少馬上形成多少。
ATP和ADP相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程和意義：
這個(gè)過(guò)程儲(chǔ)存能量(放能反應(yīng))這個(gè)過(guò)程釋放能量(吸能反應(yīng))
ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化ATPADP+Pi+能量
方程從左到右代表釋放的能量，用于一切生命活動(dòng)。
方程從右到左代表轉(zhuǎn)移的能量，動(dòng)物中為呼吸作用轉(zhuǎn)移的能量。植物中來(lái)自光合作用和呼吸作用。
意義：能量通過(guò)ATP分子在吸能反應(yīng)和放能反應(yīng)之間循環(huán)流通，ATP是細(xì)胞里的能量流通的能量“通貨”
40、1939年，美國(guó)魯賓卡門利用同位素標(biāo)記法證明光合作用釋放的O2來(lái)自水。
高一生物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)
41、葉綠素a
葉綠素主要吸收紅光和藍(lán)紫光
葉綠體中色素葉綠素b
(類囊體薄膜)胡蘿卜素
類胡蘿卜素主要吸收藍(lán)紫光
葉黃素
42、光合作用是指綠色植物通過(guò)葉綠體，利用光能，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存能量的有機(jī)物，并且釋放出O2的過(guò)程。
方程式：
CO2+H2180(CH2O)+18O2注意：光合作用釋放的氧氣全部來(lái)自水。
★43、條件：一定需要光
光反應(yīng)階段場(chǎng)所：類囊體薄膜，
產(chǎn)物：[H]、O2和能量
過(guò)程：(1)水的光解，水在光下分解成[H]和O2;
2H2O—→4[H]+O2
(2)形成ATP：ADP+Pi+光能ATP
能量變化：光能變?yōu)锳TP中活躍的化學(xué)能
條件：有沒(méi)有光都可以進(jìn)行
場(chǎng)所：葉綠體基質(zhì)
暗反應(yīng)階段產(chǎn)物：糖類等有機(jī)物和五碳化合物
過(guò)程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3
(2)C3的還原：C3在[H]和ATP作用下，部分還原成糖
類，部分又形成C5
能量變化：ATP活躍的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成化合物中穩(wěn)定的化學(xué)能
聯(lián)系：光反應(yīng)階段與暗反應(yīng)階段既有區(qū)別又緊密聯(lián)系，是缺一不可的整體，光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供[H]和ATP，暗反應(yīng)為光反應(yīng)提供ADP+Pi，沒(méi)有光反應(yīng)，暗反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，沒(méi)有暗反應(yīng)，有機(jī)物無(wú)法合成。
注：(A)環(huán)境因素對(duì)光合作用速率的影響
?、倏諝庵蠧02濃度②溫度高低③光照強(qiáng)度④光照長(zhǎng)短⑤光的成分
44、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及溫室中提高農(nóng)作物產(chǎn)量的方法
⑴、控制光照強(qiáng)度的強(qiáng)弱⑵、控制溫度的高低⑶、適當(dāng)?shù)脑黾幼魑锃h(huán)境中二氧化碳的濃度
?、?、延長(zhǎng)光合作用的時(shí)間。⑸、增加光合作用的面積-----合理密植，間作套種。⑹、溫室大棚用無(wú)色透明玻璃。⑺、溫室栽培植物時(shí)，白天適當(dāng)提高溫度，晚上適當(dāng)降溫。⑻、溫室栽培多施有機(jī)肥或放置干冰，提高二氧化碳濃度。
45、活細(xì)胞所需能量的最終源頭是太陽(yáng)能;流入生態(tài)系統(tǒng)的總能量為生產(chǎn)者固定的太陽(yáng)能
46、有氧呼吸與無(wú)氧呼吸比較
47、細(xì)胞呼吸：有機(jī)物在細(xì)胞內(nèi)經(jīng)過(guò)一系列氧化分解，生成CO2或其他產(chǎn)物，釋放能量并
生成ATP過(guò)程
48、細(xì)胞呼吸應(yīng)用
49、自養(yǎng)生物：可將CO2、H2O等無(wú)機(jī)物合成葡萄糖等有機(jī)物，如綠色植物，硝化細(xì)菌(化能合
成作用)
異養(yǎng)生物：不能將CO2、H2O等無(wú)機(jī)物合成葡萄糖等有機(jī)物，只能利用環(huán)境中現(xiàn)成的有機(jī)物來(lái)
維持自身生命活動(dòng)，如許多動(dòng)物。
50、細(xì)胞表面積與體積關(guān)系限制了細(xì)胞的長(zhǎng)大，細(xì)胞增殖是生物體生長(zhǎng)、發(fā)育、繁殖遺傳的基礎(chǔ)。
有絲分裂：體細(xì)胞增殖
51、真核細(xì)胞的分裂方式減數(shù)分裂：生殖細(xì)胞(精子，卵細(xì)胞)增殖
★無(wú)絲分裂：蛙的紅細(xì)胞。分裂過(guò)程中沒(méi)有出現(xiàn)紡綞絲和染色體
變化
★52、分裂間期：完成DNA分子復(fù)制及有關(guān)蛋白質(zhì)合成，染色體數(shù)目不增加，DNA加倍。
前期：核膜核仁逐漸消失，出現(xiàn)紡綞體及染色體，染色體散亂排列。
有絲分裂中期：染色體著絲點(diǎn)排列在赤道板上，染色體形態(tài)比較穩(wěn)定，數(shù)目比
分裂期較清晰便于觀察
后期：著絲點(diǎn)分裂，姐妹染色單體分離，染色體數(shù)目加倍
末期：核膜，核仁重新出現(xiàn)，紡綞體，染色體逐漸消失。
★53、動(dòng)植物細(xì)胞有絲分裂區(qū)別
植物細(xì)胞動(dòng)物細(xì)胞
間期DNA復(fù)制，蛋白質(zhì)合成(染色體復(fù)制)染色體復(fù)制，中心粒也倍增
前期細(xì)胞兩極發(fā)生紡綞絲構(gòu)成紡綞體中心體發(fā)出星射線，構(gòu)成紡綞體
末期赤道板位置形成細(xì)胞板向四周擴(kuò)散形成細(xì)胞壁不形成細(xì)胞板，細(xì)胞從中央向內(nèi)凹陷，縊裂成兩子細(xì)胞
★54、有絲分裂特征及意義：將親代細(xì)胞染色體經(jīng)過(guò)復(fù)制(實(shí)質(zhì)為DNA復(fù)制后)，精確地平均分配到兩個(gè)子細(xì)胞，在親代與子代之間保持了遺傳性狀穩(wěn)定性，對(duì)于生物遺傳有重要意義。
55、有絲分裂中，染色體及DNA數(shù)目變化規(guī)律
56、細(xì)胞分化：個(gè)體發(fā)育中，由一個(gè)或一種細(xì)胞增殖產(chǎn)生的后代，在形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能上發(fā)生穩(wěn)定性差異的過(guò)程，它是一種持久性變化，是生物體發(fā)育的基礎(chǔ)，使多細(xì)胞生物體中細(xì)胞趨向?qū)ｉT化，有利于提高各種生理功能效率。
57、細(xì)胞分化舉例：紅細(xì)胞與肌細(xì)胞具有完全相同遺傳信息，(同一受精卵有絲分裂形成);形態(tài)、功能不同原因是不同細(xì)胞中遺傳信息執(zhí)行情況不同。
58、細(xì)胞全能性：指已經(jīng)分化的細(xì)胞，仍然具有發(fā)育成完整個(gè)體潛能。
高度分化的植物細(xì)胞具有全能性，如植物組織培養(yǎng)
高度分化的動(dòng)物細(xì)胞核具有全能性，如克隆羊
因?yàn)榧?xì)胞(細(xì)胞核)具有該生生長(zhǎng)發(fā)育所需的全部遺傳信息物
59、細(xì)胞內(nèi)水分減少，新陳代謝速率減慢
細(xì)胞內(nèi)酶活性降低
細(xì)胞衰老特征細(xì)胞內(nèi)色素積累
細(xì)胞內(nèi)呼吸速度下降，細(xì)胞核體積增大
細(xì)胞膜通透性下降，物質(zhì)運(yùn)輸功能下降
60、細(xì)胞凋亡指基因決定的細(xì)胞自動(dòng)結(jié)束生命的過(guò)程，是一種正常的自然生理過(guò)程，如蝌蚪尾消失，它對(duì)于多細(xì)胞生物體正常發(fā)育，維持內(nèi)部環(huán)境的穩(wěn)定以及抵御外界因素干擾具有非常關(guān)鍵作用。
能夠無(wú)限增殖
★61、癌細(xì)胞特征形態(tài)結(jié)構(gòu)發(fā)生顯著變化
癌細(xì)胞表面糖蛋白減少，容易在體內(nèi)擴(kuò)散，轉(zhuǎn)移
62、癌癥防治：遠(yuǎn)離致癌因子，進(jìn)行CT，核磁共振及癌基因檢測(cè);也可手術(shù)切除、化療和放療。
(1)性狀——是生物體形態(tài)、結(jié)構(gòu)、生理和生化等各方面的特征。
(2)相對(duì)性狀——同種生物的同一性狀的不同表現(xiàn)類型。
(3)在具有相對(duì)性狀的親本的雜交實(shí)驗(yàn)中，雜種一代(F1)表現(xiàn)出來(lái)的性狀是顯性性狀，未表現(xiàn)出來(lái)的是隱性性狀。
(4)性狀分離是指在雜種后代中，同時(shí)顯現(xiàn)出顯性性狀和隱性性狀的現(xiàn)象。
(5)雜交——具有不同相對(duì)性狀的親本之間的交配或傳粉
(6)自交——具有相同基因型的個(gè)體之間的交配或傳粉(自花傳粉是其中的一種)
(7)測(cè)交——用隱性性狀(純合體)的個(gè)體與未知基因型的個(gè)體進(jìn)行交配或傳粉，來(lái)測(cè)定該未知個(gè)體能產(chǎn)生的配子類型和比例(基因型)的一種雜交方式。
(8)表現(xiàn)型——生物個(gè)體表現(xiàn)出來(lái)的性狀。
(9)基因型——與表現(xiàn)型有關(guān)的基因組成。
(10)等位基因——位于一對(duì)同源染色體的相同位置，控制相對(duì)性狀的基因。
非等位基因——包括非同源染色體上的基因及同源染色體的不同位置的基因。
(11)基因——具有遺傳效應(yīng)的DNA片斷，在染色體上呈線性排列。
四、細(xì)胞分裂相的鑒別：
1、細(xì)胞質(zhì)是否均等分裂：不均等分裂——減數(shù)分裂卵細(xì)胞的形成
均等分裂——有絲分裂、減數(shù)分裂精子的形成
2、細(xì)胞中染色體數(shù)目：若為奇數(shù)——減數(shù)第二分裂(次級(jí)精母細(xì)胞、次級(jí)卵母細(xì)胞)
若為偶數(shù)——有絲分裂、減數(shù)第一分裂、減數(shù)第二分裂后期
3、細(xì)胞中染色體的行為：聯(lián)會(huì)、四分體現(xiàn)象——減數(shù)第一分裂前期(四分體時(shí)期)
有同源染色體——有絲分裂、減數(shù)第一分裂
無(wú)同源染色體——減數(shù)第二分裂
同源染色體的分離——減數(shù)第一分裂后期
姐妹染色單體的分離一側(cè)有同源染色體——減數(shù)第二分裂后期
一側(cè)無(wú)同源染色體——有絲分裂后期第三節(jié)、伴性遺傳
一、X染色體隱性遺傳：如人類紅綠色盲
1、致病基因Xa正常基因：XA
2、患者：男性XaY女性XaXa
正常：男性XAY女性XAXAXAXa(攜帶者)
3、遺傳特點(diǎn)：
(1)人群中發(fā)病人數(shù)男性大于女性
(2)隔代遺傳現(xiàn)象(一)先判斷顯性、隱性遺傳：
父母無(wú)病，子女有病——隱性遺傳(無(wú)中生有)
隔代遺傳現(xiàn)象——隱性遺傳
父母有病，子女無(wú)病——顯性遺傳(有中生無(wú))第一節(jié)DNA是主要的遺傳物質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)：1、怎么證明DNA是遺傳物質(zhì)(肺炎雙球菌的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)、艾弗里實(shí)驗(yàn)、T2噬菌體侵染大腸桿菌實(shí)驗(yàn))
第二節(jié)DNA分子的結(jié)構(gòu)
知識(shí)點(diǎn)：DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)有哪些主要特點(diǎn)?
1、DNA是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)，
2、DNA分子中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側(cè)，構(gòu)成基本骨架;堿基在內(nèi)側(cè)。
2、基因還能通過(guò)控制蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)直接控制生物體的性狀。
A(即RNA的自我復(fù)制)也可以從RNA流向DNA(即逆轉(zhuǎn)錄)，也在瘋牛病毒中還發(fā)現(xiàn)蛋白質(zhì)本身的大量增加(蛋白質(zhì)的自我控制復(fù)制)
DNA復(fù)制的條件要相關(guān)的酶、原料、能量和模板。
其特點(diǎn)是(非連續(xù)性的)半保留復(fù)制。
其意義是：保證了親子兩代之間性狀相象。
如果一條鏈中的(A+C)/(G+T)=b，那么另一條鏈上的比值為1/b
另外還有兩個(gè)非互補(bǔ)堿基之和占DNA堿基總數(shù)的50%
2、DNA作為遺傳物質(zhì)的條件?
3、T2噬菌體侵染大腸桿菌實(shí)驗(yàn)的過(guò)程：吸附、注入、合成、組裝、釋放。
連續(xù)遺傳、世代遺傳——顯性遺傳
(二)再判斷常、性染色體遺傳：
1、父母無(wú)病，女兒有病——常、隱性遺傳
2、已知隱性遺傳，母病兒子正常——常、隱性遺傳
3、已知顯性遺傳，父病女兒正常——常、顯性遺傳