2022人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

時(shí)間：2022-07-29 17:50:19 淑燕0由分享

化學(xué)是一門(mén)充滿神奇色彩、實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，與社會(huì)發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有密切的關(guān)系。下面是小編整理的人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家閱讀學(xué)習(xí)!

人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色的.火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成

11、加熱試管中硫酸銅晶體藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?/p>

12、鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，生成白色固體

13、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液有白色沉淀生成

15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成

16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍(lán)色絮狀沉淀生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成

19、在生石灰上加少量水反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱

初中化學(xué)?？贾R(shí)

溶液

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑;)

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)

生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度; ①增加溶劑;②升高溫度;

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

4、該曲線可表示如下信息：①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

2、有關(guān)計(jì)算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量;③稀釋溶液的計(jì)算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)% ④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;