高中化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)有哪些你知道嗎?化學(xué)是九年級(jí)新設(shè)的一門(mén)課程，可學(xué)生除了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著濃厚的興趣外，實(shí)在是無(wú)法和其他科目一樣和生活緊密的聯(lián)系起來(lái)。下面是小編整理的高中化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀學(xué)習(xí)!
高中化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)
一、汽車(chē)的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式?
②汽車(chē)產(chǎn)生積碳得原因是什么?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成
3.汽油的作用原理
汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車(chē)前進(jìn)。
4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?
②我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什么?
5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量。
②辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車(chē)尾氣及處理措施
思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?
①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;
②若空氣過(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空氣污染物。
汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進(jìn)行尾氣處理?
在汽車(chē)的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①無(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。
二、汽車(chē)燃料的清潔化
同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車(chē)燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?
1.汽車(chē)燃料清潔化的原因
使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車(chē)燃料就必須清潔化。
2.清潔燃料車(chē)：
壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車(chē)
清潔燃料車(chē)的優(yōu)點(diǎn)?
①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車(chē)下降90%以上);
②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;
③可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。
3.汽車(chē)最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>
討論為什么說(shuō)H2是汽車(chē)最理想的清潔燃料?
(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多
(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。
氫作燃料需要解決的哪些問(wèn)題?
1、大量廉價(jià)氫的制取
2、安全貯氫
介紹兩種方便的制氫方法：
①光電池電解水制氫
②人工模仿光合作用制氫
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
(1)極性分子和非極性分子
<1>非極性分子:從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對(duì)稱的。如:①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>極性分子:整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。如:①不同元素的雙原子分子如:HCl，HF等。②折線型分子，如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。
(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系:
兩者研究對(duì)象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對(duì)的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子:分子中不存在化學(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如He、Ne等。
②雙原子分子:若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。
③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。
④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達(dá)最高價(jià))
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍:“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
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