2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試
2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試
2017屆的高三學(xué)子們，摸底考試就要考試，化學(xué)的學(xué)習(xí)成果就在這一張化學(xué)試卷上反映出來了。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試，希望對大家有幫助!
2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試卷選擇題
1.在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體.在標準狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是( )
A.體積：②>③>④>①
B.密度：②>③>①>④
C.質(zhì)量：②>③>④>①
D.H原子個數(shù)：①>③>④>②
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，
D.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
C.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.25℃時pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
4.Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì).FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( )
A.都呈透明的紅褐色
B.分散質(zhì)顆粒直徑相同
C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀
D.當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗的敘述不正確的是( )
A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，不能證明原溶液中一定有Fe3+，無Fe2+
B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
C.用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有( )。
?、?.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
?、蹖⒑?.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
?、? molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
⑤標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②④
7.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O
B.過氧化鈉的電子式：
C.丙烷分子的球棍模型：
D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
8.某小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH>0，T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1;或ΔH<0，T2
D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH>0。下列說法正確的是( )
A.若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡
B.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡
C.平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大
D.平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深
10.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是( )
A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
11.檸檬烯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)簡式如圖 ，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.—定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)
12.夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8
B.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
D.1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣6 mol
13.加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%
14.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極區(qū)反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
15.在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 △H>0
B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
16.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0
2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試卷非選擇題
17.現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。
(1)S為________(填“正”或“負”)極。
(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
(3)濾紙上的紫色點向______(填“A”或“B”)方移動。
(4)當 C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ (填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式為___________________________。
18.實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學(xué)提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束時收集到336mLCl2(標準狀況);將反應(yīng)后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合;向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g。計算
(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量。
(2)將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度。
(3)濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)的生成Cl2的最低濃度(假設(shè)反應(yīng)后殘余液體積為12mL)。(保留至0.01)
19.硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。
(1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分數(shù)為0.60)通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。
(2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水_________ g。
(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比 =______________。
(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。
20.H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體 g;
(3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標準狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是 ;
21.回答以下問題：
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
?、偌淄瑢W(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： 。
?、谝彝瑢W(xué)取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為 升(標準狀況下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L
22.硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。
完成下列計算：
(1)合成氨時，假設(shè)100L的氮氣與氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。(寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示)
(2)標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為 。(寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))
(3)氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)。若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1 : 1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達95%，計算反應(yīng)后NO的體積分數(shù) 。(設(shè)氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù))
(4)一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆铡? 已知金不溶于濃硝酸)
填寫該18K金的成分表(寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0)。
18K金成分 Au Ag Cu
含量(質(zhì)量分數(shù)) 75 % _________ _________
2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試卷答案
1.D
【解析】
試題分析：①13.44L CH4 物質(zhì)的量為 =0.6mol，②1molHCl，③27.2g H2S 的物質(zhì)的量為 =0.8mol，④2.408×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為0.4mol。A.相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②>③>①>④，故A錯誤;B.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4 為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②>③>④>①，故B錯誤;C.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4 為0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S 27.2g，④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g，所以質(zhì)量②>③>①>④，故C錯誤;D.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4 為0.6mol×4=2.4mol，②HCl為1mol，③H2S 0.8mol×2=1.6mol，④NH3為0.4mol×3=1.2mol，所以氫原子個數(shù)①>③>④>②，故D正確;故選D。
【考點定位】考查阿伏加德羅定律及推論
【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，內(nèi)容涉及常用化學(xué)計量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2;②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2;③同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1;④同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。
2.A
【解析】
試題分析：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量= =1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確;B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤;C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤;D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4含物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤;故選A。
【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
【名師點晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積等知識點的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式， 、 、 、 。 、 、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)， 適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，但如果掌握不準物質(zhì)的存在狀態(tài)，或氣體的體積與氣體摩爾體積不相適應(yīng)，也會導(dǎo)致計算錯誤; 適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。
3.B
【解析】
試題分析：A.在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤;B.常溫常壓下，3.6g H2O的物質(zhì)的量為0.2mol，含有電子數(shù)為2NA，故B正確;C.2.24LCO2沒有標明溫度與壓強，無法計算其物質(zhì)的量，故C錯誤;D.25℃時pH=13的Ba(OH)2溶液沒有提供溶液的體積，無法計算含有OH一的數(shù)目，故D錯誤;答案為B。
【考點定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算
【名師點晴】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵;該類試題知識面覆蓋廣，能較好的考查學(xué)生對知識的掌握情況。該類試題重點考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解;考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算的能力;考查考生對溶液、電解質(zhì)的電離的了解;考生考生對常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解;考查考生對化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。
4.C
【解析】
試題分析：A.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤;B.膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間，而溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯誤;C.膠體屬于介穩(wěn)定體系，溶液屬于穩(wěn)定體系;所以密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀，故C正確;D.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤;故選C。
考點：考查膠體的性質(zhì)
5.D
【解析】
試題分析：A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，可利用其還原性檢驗，故A正確;B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中含有氨氣，故B正確;C.用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，則可能有K+，故C正確;D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明放出的氣體可能是CO2或SO2，該溶液中可能含有CO32— 或SO32—或HCO3— 或HSO3—，故D錯誤;答案為D。
考點：考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，涉及離子檢驗方法、焰色反應(yīng)等。
6.D
【解析】
試題分析：①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故①錯誤;②16O O3和O2混合氣體中含有16個氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故②正確;③氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故③錯誤;④1 molFe溶于過量稀硝酸，生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故④正確;⑤標準狀況下，CHCl3液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故錯誤，答案為D。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。
7.C
【解析】
試題分析：A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A錯誤;B.過氧化鈉的電子式為 ，B錯誤;C.丙烷分子的球棍模型： ，C正確;D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D錯誤，答案選C。
考點：考查化學(xué)用語判斷
8.C
【解析】
試題解析：A、由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，△H<0;由方程式氣體的計量數(shù)關(guān)系可知增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2>P1，A錯誤;B、由到達平衡所用時間可以看出T1溫度較高，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則△H<0，B錯誤;C、如△H>0，反應(yīng)吸熱，T2>T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大;如△H<0，反應(yīng)放熱，T2
【考點定位】本題主要是化學(xué)平衡圖象分析
【名師點晴】解答時注意化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：(1)緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2)先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。(3)定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(4)三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對大小;三看化學(xué)平衡移動的方向。
9.D
【解析】
試題分析：A.每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，均表示正反應(yīng)速率，不能表明該反應(yīng)已達平衡，A錯誤;B.反應(yīng)前體積不變，容器內(nèi)的壓強始終是不變，所以不表明該反應(yīng)已達平衡，B錯誤;C.平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，相當于增大壓強，平衡不移動，重新達平衡后，I2的百分含量不變，C錯誤;D.正反應(yīng)吸熱，平衡時，若其他條件不變，升高溫度，平衡顯正反應(yīng)方向進行，碘的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，D正確，答案選D。
【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響和平衡狀態(tài)判斷
【名師點晴】該題的難點是平衡狀態(tài)判斷，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。
10.D
【解析】
試題分析：A、Li屬于堿金屬，化學(xué)性質(zhì)較活潑，若電解質(zhì)溶液中混入水，則Li與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，影響電池反應(yīng)，A錯誤;B、Li元素的化合價升高到+1價，所以Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負極，B錯誤;C、電池工作過程中，S元素的化合價從+4價降低到0價，所以亞硫酰氯被還原為S單質(zhì)，C錯誤;D、電池工作過程中，若8molLi參加反應(yīng)，則失去電子的物質(zhì)的量是8mol，生成2molS單質(zhì)，所以金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為8:2=4:l，D正確，答案選D。
考點：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用
11.A
【解析】
試題分析：A、結(jié)構(gòu)不對稱，含8種H，則它的一氯代物有8種，A正確;B、它和丁基苯的分子式中相差2個H，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤;C、分子中含有次甲基結(jié)構(gòu)，次甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，C錯誤;D、含雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，甲基上的H可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯誤;答案選A。
【考點定位】本題主要是考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【名師點晴】該題為為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)、原子共面、同分異構(gòu)體等的考查。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含雙鍵、結(jié)構(gòu)不對稱，含8種H，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)。本題的難點是C的判斷，注意聯(lián)系已知甲烷、乙烯和苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點。
12.C
【解析】
試題分析：A.由結(jié)構(gòu)簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24Cl6O8，A項正確;B.該有機物中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確;C.1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基，最多消耗6molNaOH，C項錯誤;D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣6mol，D項正確;答案選C。
考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
13.C
【解析】
試題分析：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為 =0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為為0.04mol。一個CO獲得1個氧原子生成CO2，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
令CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，則①x+3y=0.4mol②x×80g/mol+y×160g/mol=24g解得：x=0.1mol，y=0.1mol。A.由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確;B.實驗過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正確;C.根據(jù)上述分析可知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，則鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol，所以原混合物中Fe元素的質(zhì)量為11.2g，故C錯誤;D.由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為80：160=1：2，即原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%，故D正確。故選C。
考點：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
14.B
【解析】
試題分析：A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤;B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確;C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤;D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤。故選B。
考點：考查電解池工作原理
15.C
【解析】
試題分析：從圖a可得出該反應(yīng)為 ，從圖b中也看出T1>T2，升高溫度，N的體積分數(shù)變大，即平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤;B選項中縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，B錯誤;C選項中，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，C正確;D選項中，若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，D錯誤.
考點：平衡移動的影響因素
16.D
【解析】
試題分析：A、醋酸中加入醋酸鈉，溶液的pH變大，故錯誤;B、醋酸溶液中加水，溶液的導(dǎo)電性減弱，pH變大，故錯誤;C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故錯誤;D、溫度升高，二氧化氮的含量增大，說明正反應(yīng)為放熱，故正確。
考點：弱電解質(zhì)的電離平衡的移動，催化劑和焓變的關(guān)系，百分含量與溫度或壓強的變化曲線
17.
(1)正
(2)溶液由無色逐漸變紅色， 4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)B
(4)正， O2 +4e-+2H2O=4OH-
【解析】
試題分析：(1)閉合K，通直流電，電極C、D及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，通過圖象知，C極上氣體體積是D極上氣體體積的2倍，所以C極上得氫氣，D極上得到氧氣，故R是負極，S是正極，所以B極是陽極，A極是陰極;
(2)A極是陰極，電解高錳酸鉀時，在該極上放電的是氫離子，所以該極上堿性增強，酚酞顯紅色，B極是陽極，該極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)浸有高錳酸鉀的濾紙和電極A、B與電源也構(gòu)成了電解池，因為R是負極，S是正極，所以B極是陽極，A極是陰極，電解質(zhì)溶液中的陰離子高錳酸跟離子向陽極移動，所以B極呈紫色，故答案為B;
(4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，構(gòu)成氫氧燃料電池，在燃料電池中，C中氫氣為負極，D中氧氣作正極，電極反應(yīng)式為為O2+2H2O+4e-=4OH-。
考點：考查原電池、電解池工作原理。
【答案】(1)1.305g(2)0.15mol/L(3)4.17mol/L
【解析】
試題分析：(1)生成氯氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，則根據(jù)方程式可知
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
0.015mol 0.015mol
則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量是0.015mol×87g/mol=1.305g
(2)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以生成的次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.015mol，濃度是0.015mol÷0.1L=0.15mol/L。
(3)氯化銀的物質(zhì)的量是11.48g÷143.5g/mol=0.08mol，則根據(jù)氯離子守恒可知反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.08mol，其中氯化錳的物質(zhì)的量是0.015mol，所以鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量是0.08mol-0.015mol×2=0.05mol，其濃度是0.05mol÷0.012L=4.17mol/L。
考點：考查二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的計算
【答案】(1)1.25mol
(2)11.63 (3分)(答11.6 不扣分)
(3)0.88 (3分)
(4)1.80 (4分)
【解析】
試題分析：(1)25molNO、NO2、N2O4混合物，NO的體積分數(shù)為0.60，所以n(NO)=1.25×0.6=0.75mol，n(NO2+N2O4)= 1.25-0.75=0.5mol,因為在空氣充足的條件下完全反應(yīng)，所有N全都轉(zhuǎn)變成硝酸，據(jù)N原子守恒當0.5mol全為二氧化氮時生成硝酸最少物質(zhì)的量=1.25mol，若全為四氧化二氮生成硝酸最多為：0.75+0.5×2=1.85mol。
(2)據(jù)已知信息，18.4 mol/L的濃硫酸吸完水后變?yōu)?7%，假設(shè)濃硫酸體積為1L，吸收水的質(zhì)量為mg，則有： =87%,,計算得m=232.6g,所以50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水232.6×0.05=11.63g。
(3)設(shè)蒸餾后硝酸溶液質(zhì)量為a，硝酸鎂溶液質(zhì)量為b，蒸餾前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：65%m1=97.5%a,a=65%m1/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因為蒸餾前后水減少了5%，所以剩余質(zhì)量為95%，則：95%(m1+m2)=a+b，即：(m1+m2)×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%，m1/m2=0.88。
(4)據(jù)氮原子守恒得，0.5molNOx中N共0.5mol，生成NaNO2、NaNO3和中N一共也是0.5mol，n(NaNO2)=0.35mol，所以n(NaNO3)=0.5-0.35=0.15mol,即n(NaNO2)：n(NaNO3)=7:3，據(jù)以上信息可寫出反應(yīng)方程式：10NOx+10NaOH=7NaNO2+3 NaNO3+5H2O，據(jù)氧原子守恒得x=1.8。
考點：考查與硝酸有關(guān)的計算
20.(1)2︰1;(2)4.8;(3)NO、NO2 之比為 4︰3;
【解析】
試題分析：(1)n(CuO)= =0.1mol，氧元素的物質(zhì)的量=n(CuO)═銅元素的物質(zhì)的量=0.1mol;固體由CuO生成Cu和Cu2O，減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，即8g-6.8g=1.2g，減少的氧元素的物質(zhì)的量= =0.075mol，所以Cu2O中氧元素的物質(zhì)的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol，所以n(Cu2O)=0.025mol，根據(jù)銅元素守恒得n(Cu)=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1;
(2)n(Cu)=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，
氧化亞銅的質(zhì)量=6.8g-3.2g=3.6g.
氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x.
氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144g 64g
3.6g x
x=1.6g
所以可得到固體的質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8克，故答案為：4.8克;
(3)①通過②分析知，6.8克的銅和氧化亞銅的混合物與硝酸反應(yīng)相當于4.8克的銅與硝酸反應(yīng).
設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成二氧化氮，二氧化氮的體積為：
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
64g 44.8L
4.8g 3.36L
設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成一氧化氮，一氧化氮的體積為：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192g 44.8L
4.8g 1.12L
1.12L<1.568l<3.36L，所以該氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合物.
設(shè)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，生成二氧化氮的物質(zhì)的量為zmol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192g 2mol
96yg ymol
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
64g 2mol
32zg zmol
解得：
所以一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為4：3，故答案為：NO、NO2; 4：3
考點：考查了銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì);化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。
21.(10分)
(1)鐵表面被鈍化;
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+ 2Fe3+=3Fe2+;②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;66.7%;
(3)13.44;
(4)100或900;
(5)1.87mol•L-1;
【解析】
試題分析：(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行，故答案為：鐵表面被鈍化;
(2)①在加熱條件下，濃硫酸與Fe反應(yīng)生成Fe3+，當溶液濃度減小時，硫酸氧化性減弱，生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且鐵過量時，還會發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑; Fe+2Fe3+=3Fe2+;
②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n(混合氣體)= =0.015mol，
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol，則 SO2的體積分數(shù)： ×100%=66.7%，故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%.
(3)Al和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以得出關(guān)系式Na～NaOH～Al，則參與反應(yīng)的Na和Al的質(zhì)量之比為23：27，Na和Al的質(zhì)量和為15g，所以n(Na)= =0.3mol，n(Al)= =0.3mol，根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=(0.3mol×0.5+0.3mol×1.5)×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44;
(4)n(Al(OH)3)= =0.1mol<0.3mol，一種情況是：鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中，此時鹽酸少量，只能沉淀一部分AlO2-，根據(jù)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl得，n(HCl)=n(Al(OH)3)=0.1mol，則鹽酸體積= =100mL;
另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中，此時鹽酸較多，先把AlO2-全部沉淀，后又將部分沉淀溶解，生成氫氧化鋁需要n(HCl)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)=0.3mol，溶解Al(OH)3生成氯化鋁需要鹽酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3×(0.3-0.1)mol=0.6mol，所以需要鹽酸體積= =900mL，故答案為：100或900;
(5)固體混合物和稀硫酸反應(yīng)后有固體剩余，說明溶液中不存在鐵離子，向濾液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明硫酸有剩余，鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵，n(H2SO4)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，
與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量= n(NaOH)= ×2mol/L×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物質(zhì)的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol，
剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度= =1.87mol/L，故答案為：1.87。
22.(1)20%;(2)27.5%;(3)9.8%;(4)Ag 11.4%;Cu 13.6%;
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