2017廣東高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
2017廣東高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是高考的重要考查科目之一，那么2017廣東高考化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的2017廣東高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
2017廣東高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
2017廣東高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：去除雜質(zhì)
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
2017廣東高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法
1、根據(jù)化合價(jià)判斷
對(duì)同一元素而言，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe< Fe2+
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根據(jù)金屬活潑性判斷
金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子為氧化性越弱。
單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次增強(qiáng)(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根據(jù)非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。
單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?
4、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較
對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來(lái)說(shuō)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說(shuō)明銅的還原性大于亞鐵離子，同時(shí)鐵離子的氧化性大于銅離子。
5、通過(guò)相近的反應(yīng)比較
變價(jià)金屬與氧化劑反應(yīng)，被氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)
如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反應(yīng)條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng);不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)：
如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)越來(lái)越難，反應(yīng)條件要求越來(lái)越高.則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素
①溫度：如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)：
?、跐舛龋喝缦跛峋哂袕?qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。
③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)(一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4)。
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