化學有關元素周期表的知識點
化學有關元素周期表的知識點
元素周期表的學習貫穿著整個高中化學學習的始末,在高中教育階段,我們學習化學知識的過程從本質(zhì)上講是對元素周期表進行不斷深入學習的過程。下面學習啦小編給你分享化學有關元素周期表的知識點，歡迎閱讀。
化學有關元素周期表的知識點
元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。
在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。
主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。
在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
從原子序數(shù)為104號往后的元素，其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號。
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。
若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時，則有：
y=x+b。
化學有關元素周期表規(guī)律總結(jié)
1 原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3 單質(zhì)的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
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