化學(xué)選修三第二章知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)選修三第二章知識(shí)點(diǎn)
選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)內(nèi)容較抽象，是大學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)的下放。其知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎?下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享化學(xué)選修三第二章知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。
化學(xué)選修三第二章知識(shí)點(diǎn)
一、共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。
二、共價(jià)鍵的類(lèi)型1、按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
2、按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
3、按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱(chēng)性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱(chēng)性。
(1)σ鍵：
a、σ鍵的特點(diǎn)：由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱(chēng)軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做σ鍵，可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”.σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵.一般的單鍵都是σ鍵.原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價(jià)鍵也是σ鍵.由于σ鍵是沿軌道對(duì)稱(chēng)軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以?xún)蓚€(gè)原子間至多只能形成一條σ鍵.
b、σ鍵的分類(lèi)：s﹣s(2個(gè)s電子)、s﹣px(1個(gè)s電子和1個(gè)p電子)和px﹣px(2個(gè)p電子).
(2)π鍵：
a、π鍵的特點(diǎn)：成鍵原子的未雜化p軌道，通過(guò)平行、側(cè)面重疊而形成的共價(jià)鍵，叫做π鍵，可簡(jiǎn)記為“肩并肩”.π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對(duì)的p軌道.π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵.兩個(gè)原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵.
b、p﹣pπ鍵.
(3)σ鍵和π鍵的區(qū)別：
a、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能;
b、σ鍵可以單獨(dú)存在于兩原子之間，π鍵不可以;
c、π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固.
三、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
3、鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
四、鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。
五、等電子原理等電子體：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。
化學(xué)選修三第二章知識(shí)點(diǎn)小結(jié)
化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系：
1、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)
(1)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等;
(2)不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等;
2、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、K2O等.
3、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等.
4、無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：惰性氣體等.
5、碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵.
化學(xué)選修三第二章練習(xí)
1、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )
?、俚馍A ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水.
A.①②④⑥⑦ B.④⑥
C.①④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑦
2、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是( )
A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等
B.PCl3分子中的P﹣Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵
C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等
D.PCl3是非極性分子
3、氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是( )
A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)
C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
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