高考化學(xué)與技術(shù)必考知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)是一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的實(shí)驗(yàn)科學(xué)。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享高考化學(xué)與技術(shù)必考知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。

　　高考化學(xué)與技術(shù)必考知識(shí)點(diǎn)

　　1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。

　　(1)天然水中所含的雜質(zhì)及其處理方法。

　　含有的雜質(zhì)主要有懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)和可溶物質(zhì)等。

　　飲用水(自來水)的處理工序：原水→ 過濾→ 吸附→ 殺菌。

　　常見的混凝劑：鋁鹽和鐵鹽等，其凈水原理：鋁離子或鐵離子水解生成膠體的凈水功能。 用于自來水消毒殺菌的消毒劑有：漂白粉精、氯氣、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附劑：活性炭(表面積大、吸附能力強(qiáng)，可除去水中異味)。

　　(2)污水處理

　?、偎廴镜臋z測項(xiàng)目

　　a、水的理化性質(zhì)——色度、濁度、PH等

　　b、無機(jī)物——溶解氧(DO)、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物等 c、有機(jī)物——通常測定生化需氧量(BOD)① ②處理污水的主要方法是生物化學(xué)方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強(qiáng)力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機(jī)廢物為養(yǎng)料生長繁殖，將有機(jī)物分解為二氧化碳、水等無機(jī)物。

　　(3)硬水軟化

　　常見的硬水軟化方法：加熱煮沸法、離子交換法和藥劑軟化法。

　?、佘浰c硬水的簡單鑒別： 取少量兩種水，加入適量的肥皂水，產(chǎn)生沉淀少者為硬水 ②硬水軟化的方法a.加熱煮沸法：只能消除 暫時(shí) 硬度， 永久 硬度沒變化 b.藥劑軟化法:常用的藥劑有 石灰 、 純堿 等。反應(yīng)過程中，鎂都是以 氫氧化鎂 的形式沉淀，而鈣都是以 碳酸鈣 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后純堿 。 c.陰陽離子交換樹脂法：(1)先后次序是 先通過陽離子交換樹脂，后通過陰離子交換樹脂

　　(2)優(yōu)點(diǎn) 質(zhì)量輕、設(shè)備簡單、占地面積小，操作方便 。

　　2.了解海水的綜合利用，了解海水淡化的主要方法。

　　海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法和離子交換法。

　　a. 減壓蒸餾法的原理：利用壓強(qiáng)降低，液體的沸點(diǎn)也 降低 。

　　優(yōu)點(diǎn)： 設(shè)備相對簡單，技術(shù)成熟 ，缺點(diǎn)： 能耗大

　　b.電滲析法原理：在外加直流電場作用下，處于中間海水槽里的陰離子、陽離子分別透過陰離子交換膜、陽離子交換膜遷移到陽極區(qū)、陰極區(qū),中間水槽里的水含鹽量就 降低 了。

　　特點(diǎn)：消耗的 電能 大，但其成本只有蒸餾法的 1/4 。

　　c.反滲透法的原理：如果在含鹽濃度 較大 的溶液一側(cè)施加一定的壓力，可以迫使水從 濃 溶液一側(cè)向 稀 溶液一側(cè)滲透，使?jié)馊芤簼舛?增大 ，得到淡水。

　　特點(diǎn)：可以大量、快速地生產(chǎn)淡水，尋找 更理想的滲透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷凍法原理: 把冷海水噴入真空室，部分海水 蒸發(fā)吸熱 使其余海水冷卻形成冰晶。固體冰晶中的雜質(zhì)要比原溶液中少得多。將得到的冰晶用適量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

　　特點(diǎn)：由于水的比熱、汽化熱大，這種海水淡化技術(shù)要消耗 大量的能源 。

　　3.了解合成氨的主要原理、原料，重要設(shè)備、流程和意義，了解催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。

　　(1)氮的固定：把大氣中的 氮?dú)?轉(zhuǎn)化為 氮的化合物 。

　　(2)合成氨原料氣的制備。N2：① 燃燒C除氧氣 ② 冷凝蒸發(fā)法得氮?dú)?; H2：①由水蒸氣制得 C與水蒸氣反應(yīng)得氫氣 ②由天然氣制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

　　(3)合成氨原理： 氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟律砂睔?，合適條件：溫度 450℃ 壓強(qiáng) 20-50Mp 催化劑 鐵觸媒

　　(4)合成氨主體設(shè)備： 合成塔

　　4.了解電解食鹽水的基本原理，了解氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用途。了解食鹽水電解工藝和主要設(shè)備——離子交換膜電解槽。

　　(1)食鹽水電解原理：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H+-2e-=H2↑

　　(2)食鹽水電解工藝——離子交換膜電解槽

　　離子交換膜的作用：阻止氣體通過，防止氯氣與陰極氫氣、氫氧化鈉接觸反應(yīng)。 精制食鹽水的目的：防止隔膜堵塞，提高產(chǎn)品的純度。

　　(3)添加原料：陽極室： 精制食鹽水 ; 陰極室：添加純水(加一定量的 NaOH 溶液)

　　(4)離子交換膜的作用： 阻止陰極室產(chǎn)生的氣體氫氣、氫氧化鈉與在陽極室氯氣混合反應(yīng)

　　(5)精制食鹽水：粗鹽含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，試設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜。

　　過濾→過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液(前兩步可互換)→純堿溶液→過濾

　　5.了解從海水中提取鎂的過程和原理，了解從鋁土礦中提取鋁的過程和原理及鋁制品在生活中的廣泛應(yīng)用。

　　(1)海水中提取鎂的流程及涉及的化學(xué)方程式

　?、?CaCO3=CaO+CO2

　?、贑aO + H2O === Ca(OH)2

　?、跰gCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓ + CaCl2

　　④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

　?、軲gCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

　?、轒gCl2(熔融) === Mg + Cl2↑

　　高考化學(xué)與技術(shù)習(xí)題

　　[2014•浙江卷] “化學(xué)與技術(shù)”模塊

　　木糖醇(C5H12O5)可用作甜味劑、營養(yǎng)劑，在化工 、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如下：

　　1—浸泡罐;2、3—反應(yīng)罐;4—板式過濾機(jī);5、10—濃縮罐;

　　6—脫色柱;12—離心機(jī)(固液分離裝置)

　　已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

　　請回答下列問題：

　　(1)裝置2中硫酸的主要作用是________。

　　(2)裝置3中加入碳酸鈣的目的是________________________________________________________。

　　(3)為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是__________________________________________。

　　(4)裝置9的作用是________。

　　A.冷卻木糖漿

　　B.水解木糖

　　C.氧化木糖

　　D.還原木糖

　　(5)裝置11的作用是________。

　　[答案] (1)催化

　　(2)中和剩余的硫酸，生成產(chǎn)物CaSO4有利于分離

　　(3)陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂

　　(4)D　(5)結(jié)晶

　　[解析] (1)玉米水解時(shí)需要催化劑，故硫酸用于催化玉米的水解反應(yīng)。(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸鈣可將H2SO4轉(zhuǎn)化為微溶的CaSO4，這有利于產(chǎn)品的分離。(3)由流程圖知，離子的除去中沒有添加其他試劑，故它是利用分離膜進(jìn)行的分離(除雜)。(4)進(jìn)入裝置9中的是木糖，目標(biāo)產(chǎn)物是木糖醇，故裝置9是用H2還原木糖的裝置。(5)由裝置12是用于固液分離而進(jìn)入裝置11的是溶液知，裝置11是用于結(jié)晶的。

　　32. [2014•山東卷] [化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

　　(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程 式為____________________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

　　(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是________________________________________。

　　(3)固體A主要為________(填化學(xué)式)。固體B主要為________(填化學(xué)式)。

　　(4)用熱水洗滌固體A，回收的 洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

　　32.(1)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)

　　(2)除去Fe3+

　　(3)NaCl　K2Cr2O7

　　(4)Ⅱ

　　[解析] (1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質(zhì)為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應(yīng)的方程 式為Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時(shí)溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反應(yīng)后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結(jié)晶析出。(2)pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調(diào)節(jié)pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時(shí)溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結(jié) 晶得到固體B應(yīng)是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，同時(shí)降低能耗。

　　36.　[2014•新課標(biāo)全國卷Ⅰ] [化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

　　磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石 [Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

　　(a)

　　(b)

　　部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

　　熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 備注

　　白磷 44 280.5 5ykj.com

　　PH3 -133.8 -87.8 難溶于水，有還原性

　　SiF4 -90 -86 易水解

　　回答下列問題：

　　(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的________%。

　　(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

　　現(xiàn)有1 t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

　　(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合 ，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是________(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是________，冷凝塔2的主要沉積物是________。

　　(4)尾氣中主要含有____________________，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去____________;再通入次氯酸鈉溶液，可除去________。(均填化學(xué)式)

　　(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

　　36.(1)69　(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　(3)CaSiO3　液態(tài)白磷　固態(tài)白磷　(4)SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　(5)產(chǎn)品純度高(濃度大)

　　[解析] (1)設(shè)磷礦石的質(zhì)量為m，結(jié)合圖(a)可知轉(zhuǎn)化成磷肥的磷礦石的質(zhì)量為96%m×85%×80%，轉(zhuǎn)化成礦粉肥的質(zhì)量為4%m，則用于生產(chǎn)含磷肥料的磷礦石約占磷礦石使用量的69%。(2)濕法磷肥中Ca5F(PO4)3與H2SO4的反應(yīng)為Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根據(jù)P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4約為0.49 t。(3)圖(b)所示工藝中，第一步所得爐渣主要成分為CaSiO3，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)信息可確定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉積物分別為液態(tài)白磷和固態(tài)白磷。(4)尾氣中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體。(5)結(jié)合圖(a)和圖(b)可知圖(b)具有產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)。

　　16. [2014•江蘇卷] (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2( SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

　　(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

　　(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

　　(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大” “減小”或“不變”)。

　　16.(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O　SiO2

　　(2)CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑

　　(3)溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　減小

　　[解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應(yīng)，因而濾渣Ⅰ為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4，因而濾渣Ⅱ?yàn)镃aSO4。溶液中存在Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，堿性增強(qiáng)，會(huì)促進(jìn)Al3+ 水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)+4價(jià)S具有較強(qiáng)還原性，溶液中的SO2-3容易被氧化為SO2-4。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱 時(shí)部分H2SO3會(huì)被氧化為酸性更強(qiáng)的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強(qiáng)，pH減小。

　　4. [2014•江蘇卷] 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

　　A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

　　B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

　　C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

　　D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

　　4.B　[解析] 晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，與其熔點(diǎn)高、硬度大 的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項(xiàng)正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　32.[2014•山東卷] [化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr 2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

　　5ykj.com

　　(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____________________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

　　(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是________________________________________。

　　(3)固體A主要為________(填化學(xué)式)。固體B主要為________(填化學(xué)式)。

　　(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

　　32.(1)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)

　　(2)除去Fe3+

　　(3)NaCl　K2Cr2O7

　　(4)Ⅱ

　　[解析] (1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質(zhì)為Na2Cr2O7)中加入KCl (s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應(yīng)的方程式為Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大 ，并且低溫時(shí)溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反應(yīng)后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結(jié)晶析出。(2)pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調(diào)節(jié)pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時(shí)溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結(jié)晶得到固體B應(yīng)是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，同時(shí)降低能耗。

　　O2 海水的綜合利用

　　36. [2014•新課標(biāo)全國卷Ⅱ] [化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

　　將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

　　回答下列問題：

　　(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號)。

　　①用混凝法獲取淡水

　?、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量

　?、蹆?yōu)化提取產(chǎn)品的品種

　?、芨倪M(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

　　(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

　　(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

　　濃海水的主要成分如下：

　　離子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

　　濃度/(g•L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4

　　該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

　　(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

　　36.(1)②③④　(2)53　(3)Ca2++SO2-4===CaSO4↓

　　Mg(OH)2　69.6

　　(4)MgCl2=====電解Mg+Cl2↑

　　Mg+2H2O=====高溫Mg(OH)2+H2↑

　　[解析] (1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。(2)利用化合價(jià)升降法配平方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根據(jù)溴的化合價(jià)變化確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產(chǎn)品2為Mg(OH)2，利用鎂元素守恒可計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量。(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣;有少量水時(shí)，生成的鎂會(huì)與水反應(yīng)而導(dǎo)致產(chǎn)品鎂的消耗。

　　14. [2013•海南卷] (9分)

　　溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：

　　(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO-3，其離子方程式為__________________________________________。

　　(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，________顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

　　(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：

　　2CuBr2(s)===2CuBr(s)+ Br2( g)

　　ΔH=+105.4 kJ/mol

　　在 密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103 Pa。

　?、偃绶磻?yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

　?、谌绶磻?yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為__________________________。

　　14.(1)Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

　　(2)Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

　　(3)①增大?、?.33×103 Pa<p(Br2)≤4.66×103 Pa

　　[解析] (1)溴在碳酸鈉溶液中的歧化反應(yīng)可理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。(2)正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合—OH形成分子，則生成HBrO。(3)①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可提高p(Br2);②體積增大一倍時(shí)，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103 Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×103 Pa;若反應(yīng)物足量，平衡可恢復(fù)到原有的p(Br2)，故p(Br2)的變化范圍為2.33×103 Pa<p(Br2)≤4.66×103 Pa。

　　O3 石油、煤和天然氣的綜合利用

　　1. [2014•天津卷] 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性

　　B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

　　C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

　　D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

　　1.B　[解析] 鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護(hù)，A項(xiàng)正確;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;化石燃料燃燒時(shí)生成大量的二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故大 量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項(xiàng)正確;含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會(huì)造成水體污染，D項(xiàng)正確。

　　20.[選修2——化學(xué)與技術(shù)] (20分)

　?、?[2013•海南卷] (6分)下列敘述正確的是(　　)

　　A.合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣

　　B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

　　C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗

　　D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

　　Ⅱ. [2013•海南卷] (14分)

　　硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在 現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是________________________________。

　　(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有____________________。

　　(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下 ：

　　發(fā)生的主要反應(yīng)

　　電弧爐 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

　　流化床反應(yīng)器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

　　還原爐 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

　?、儆檬⑸昂徒固吭陔娀t中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ _______;碳化硅又稱________，其晶體結(jié)構(gòu)與________相似。

　?、谠诹骰卜磻?yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。

　　物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

　　沸點(diǎn)/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

　?、跾iHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為________。

　　(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是________。

　　18.Ⅰ.AD

　?、?(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)

　　(2)石英砂、純堿和石灰石

　　(3)①SiO2+3C=====高溫SiC+2CO↑　金剛砂(金剛石或單晶硅)　②精餾(或蒸餾)?、跦4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl　(4)H2、HCl

　　[解析] Ⅰ.A中氨的造氣用天然氣或煤，必產(chǎn)生二氧化碳，正確;B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，錯(cuò)誤;C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗，錯(cuò)誤;D中煤在氣化后作了脫硫處理，污染減少，正確。

　　Ⅱ.(1)加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到的金屬是硅、碳的鐵合金(或硅鐵)。(2)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石。(3)①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱生成碳化硅和CO，碳化硅和金剛石結(jié)構(gòu)相似;②比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸點(diǎn)，可得常溫下，SiHCl3、SiCl4為液體，SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。③SiHCl3發(fā)生水解反應(yīng)：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。(4)由上述工藝流程圖可知需要原料H2、HCl等，可由氯堿工業(yè)提供。