高一常用化學(xué)方程式
高一常用化學(xué)方程式
化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一常用化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。
高一常用化學(xué)方程式(一)
1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O(SiO2是一種酸性氧化物，只溶于堿中的強(qiáng)堿)
27、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
28、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
29、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ (工業(yè)制粗Si)
30、SiO2 + CaO == CaSiO3
高一常用化學(xué)方程式(二)
1、2H2S(氣體) + O2 (少量) 2S + 2H2O
2H2S(氣體) + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O
2、2H2S(溶液)+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
(故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質(zhì))
3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 (都為可逆反應(yīng))
4、SO2 (少量) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2(足量) + NaOH == NaHSO3
5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O (氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為2：1)
6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)
7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O
或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于堿中的強(qiáng)堿】
8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑
(常溫下，SiO2只溶于酸中的HF)
9、Si + 2F2 == SiF4 (常溫下，Si只與氣體中的F2反應(yīng))
10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
11、Na2SiO3 + 2CO2 (過(guò)量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3
12、H2SiO3 SiO2 + H2O
13.Cl2與Fe反應(yīng)：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (棕褐色煙)(常溫下不反應(yīng)，只有Fe3+)
14.Cl2與NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
15.Cl2與KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
16. 2HClO ==== 2HCl+O2↑ (說(shuō)明HClO不穩(wěn)定)
17.Cl2與FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
18.少量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+還原性大于Br-)
19.過(guò)量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2
20.MnO2與濃HCl反應(yīng)：MnO2 + 4HCl(濃)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
21.KMnO4溶液與濃HCl反應(yīng)：2KMnO4 + 16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
22.KClO3與濃HCl反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O (轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5)
23. Cl2 + 2Na == 2NaCl (白色的煙) Cl2 + H2 == 2HCl (蒼白色的霧)
24. Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2 +H2O = HCl + HClO ;
離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉的制備)
26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO(漂白粉的漂白原理，也說(shuō)明碳酸大于次氯酸)
27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (在暗處都能反應(yīng)，說(shuō)明F2的氧化性極強(qiáng))
28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化劑):n(還原劑)=2:1】
29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S
(S與金屬反應(yīng)，生成的亞態(tài)金屬，證明了S的氧化性比O2弱，比氯氣更弱)
30、S + O2 SO2 (無(wú)論O2少量還是過(guò)量，產(chǎn)物都是SO2)
高一常用化學(xué)方程式(三)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓