高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題介紹

高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題介紹

　　對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)比較好的學(xué)生，是可以參加化學(xué)競(jìng)賽的，學(xué)生在考試前要多加練習(xí)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)競(jìng)賽的初賽試題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題分析

　　一、選擇題(單選，本題包括12小題，每題3分，共36分)

　　1.設(shè)N0為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.2 mol/L硫酸鈉溶液的正確說(shuō)法是( )。

　　A.1 L溶液中含有0.2 NA個(gè)鈉離子

　　B.1 L溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6 NA

　　C.3 L溶液中鈉離子濃度為1.2 mol/L

　　D.2 L溶液中含有0.6 NA個(gè)硫酸根離子

　　2. 下列化合物中鍵的極性最弱的是( )。

　　A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5

　　3. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。

　　A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-

　　C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-

　　4.下列說(shuō)法正確的是( )。

　　A.1個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 g B.碳元素的原子量是12 g

　　C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g

　　5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。

　　A.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液: H++OH-=H2O

　　B.用氨水溶解氯化銀沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

　　C.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O

　　D.硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O

　　6. 下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是( )。

　　A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2

　　7. 苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

　　二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為:

　　若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是( )。

　　A.產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a:b:c=1:2:3

　　B.產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a:b:c=1:2:1

　　C.產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a:c=1:2

　　D.產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b:c=2:1

　　8. 既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是( )。

　　A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O

　　9. 工業(yè)上生產(chǎn)SO2的方法主要是( )。

　　A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒 B.焙燒FeS2

　　C.亞硫酸鹽與鹽酸反應(yīng) D.濃硫酸與銅反應(yīng)

　　10.下列配離子中，還原能力最強(qiáng)的是( )。

　　A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64-

　　C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+

　　11.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物。對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )。

　　A.1mol M在常壓下催化氫化可吸收2 mol H2

　　B.1 mol M在濃H2SO4存在下可與2 mol CH3COOH反應(yīng)

　　C.M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)

　　D.1 mol M可與1 mol HBr(氫溴酸)反應(yīng)

　　12.下列化合物均為天然萜類化合物:

　　對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是( )。

　　A.三種化合物中只有a和c互為同分異構(gòu)體

　　B.三種化合物中b的沸點(diǎn)最高

　　C.三種化合物均易被氧化

　　D.三種化合物均可催化氫化

　　二、填空題(本題包括9小題，含18個(gè)空，每空2分，共36分)

　　13. 配平下列反應(yīng)方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

　　14. 用電子式表示金屬鎂與氯氣加熱形成氯化鎂的過(guò)程。

　　15. 寫(xiě)出將稀硫酸加入到硫化鈉與亞硫酸鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

　　16. 有等摩爾濃度的五種溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。

　　(1)按溶液pH由大到小排列的順序(寫(xiě)序號(hào))為: 。

　　(2)按溶液中離子總濃度的大小關(guān)系排列順序(寫(xiě)序號(hào))為: 。

　　17. 1874年Griess報(bào)導(dǎo)了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脫羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反應(yīng)。

　　(1)均稱作二氨基苯甲酸的異構(gòu)體共有 種。

　　(2)脫羧后能生成鄰二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。

　　(3)脫羧后能生成間二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。

　　18. 常用的鈕扣電池是銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)配平的正、負(fù)極反應(yīng)式。

　　(1)負(fù)極:

　　(2)正極:

　　19. 路易斯酸堿電子論的概念是能接受電子對(duì)的為酸，能給予電子對(duì)的為堿。請(qǐng)判斷下列離子或分子中哪些是酸，哪些是堿:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。

　　(1)路易斯酸;

　　(2)路易斯堿:

　　20. 化工行業(yè)合成了一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其分子式可能是C3N4。該晶體類型為 ，其硬度大于金剛石的主要原因是 。

　　21.

　　(1)化合物A的分子式為 。

　　(2)由A轉(zhuǎn)化為B可通過(guò)三步反應(yīng)完成。第一步是將A通過(guò)

　　反應(yīng)獲得中間體X。第二步是X與Br2反應(yīng)得到另一中間體Y，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Y: 。

　　第三步是Y與 反應(yīng)得到產(chǎn)物B。

　　三、簡(jiǎn)答題(本題包括7小題，共60分)

　　22.(6分)將臭氧不斷通入酸化的碘化鉀淀粉溶液，給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

　　23.(9分)物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸。A用純堿熔融生成化合物B的同時(shí)放出無(wú)色氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，密度為1.96 g/L)。若將C通入B的溶液中得到化合物D，D在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物E，E經(jīng)加熱又可得到A。

　　(1)化合物A、E的化學(xué)式:A: ;E: 。

　　(2)將C通入B的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式:

　　(3)化合物A能溶于什么酸? 。

　　溶解反應(yīng)的方程式為: 。

　　24.(4分)麻黃堿是一種神經(jīng)型藥物，常用于醫(yī)治支氣管哮喘等疾病。其結(jié)構(gòu)式如下:

　　對(duì)它的檢識(shí)方法是:在麻黃堿或其鹽的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可產(chǎn)生藍(lán)紫色物質(zhì)P(C20H28N2O2Cu)。寫(xiě)出P的結(jié)構(gòu)。

　　25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)

　　(1)命名: 。

　　(2)配離子的幾何構(gòu)型為 ;磁性(順磁或反磁)為 。

　　(3)圖示配離子的幾何異構(gòu)體(不包括旋光異構(gòu))。

　　26.(6分)簡(jiǎn)要解釋為何由不同種元素的原子形成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子。

　　27. (16分)碳碳雙鍵有如下的斷裂方式:

　　高分子單體A(C6H10O3)可進(jìn)行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖):

　　對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說(shuō)明:室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2;B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;C可與Na作用放出H2而D不能;G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2。

　　(1)寫(xiě)出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

　　A: C:

　　D: E:

　　(2)寫(xiě)出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體:

　　(3)B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫(xiě)出這個(gè)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

　　(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

　　28.(7分)正溴丁烷的制備主要反應(yīng)如下:

　　主要實(shí)驗(yàn)步驟為:將正丁醇與一定量濃H2SO4和NaBr混合后加熱回流，反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行蒸餾，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用濃H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油層用無(wú)水CaCl2干燥后蒸餾得到純的正溴丁烷。

　　粗正溴丁烷除含有少量未反應(yīng)的正丁醇外，還含有少量反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物。

　　(1)寫(xiě)出制備中有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

　　。

　　(2)操作中用濃H2SO4洗滌粗正溴丁烷是為了除去

　　雜質(zhì)(用文字表述)。

　　四、計(jì)算題(本題包括2小題，共18分)

　　29.(8分)將SO2和O2的混合氣體通入容積為1L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol。

　　(1)SO2和O2反應(yīng)的方程式:

　　。

　　(2)初始混合氣體中:SO2的濃度為 mol/L，其轉(zhuǎn)化率為 ;O2的濃度為 mol/L，其轉(zhuǎn)化率為 。

　　(3)若將O2的起始濃度增加至6 mol/L，測(cè)得相同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量為4 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;O2的轉(zhuǎn)化率為 。

　　30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測(cè)定。稱取氮肥氯化銨0.2000 g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入40.00 mL濃度為0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標(biāo)液20.11 mL。

　　(1)寫(xiě)出滴定反應(yīng)方程式:

　　選用的指示劑是 。

　　(2)滴定消耗NaOH物質(zhì)的量為 mmol。

　　(3)吸收氨消耗的H2SO4物質(zhì)的量為 mmol。

　　(4)氮肥試樣中氮(相對(duì)原子量14)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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