必修一化學第一二章知識點總結
化學在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學的神奇之處。下面是學習啦小編為大家整理的必修一化學第一二章知識點總結，希望對大家有所幫助。
必修一化學第一二章知識點總結（一）
第一節(jié) 氯氣
一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為______由于氯原子最外層有____個電子，容易___(得或失)___個電子而形面8個電子穩(wěn)定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、 氯氣是____色有_____氣味的氣體，___毒，可溶于水，密度比空氣__。
2、 氯氣的化學性質:點燃 與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl (___色煙)
點燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)
點燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉，有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(這個反應證明HClO是弱酸的事實)
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為______，當有2mol氯氣生成時，有_____HCl被氧化，有___mol電子轉移)
3、 裝置類型：固+液――
4、 收集方法：用___排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙 變 藍(思考其原因是什么
6、 余氣處理：多余的氯氣通入____溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。
必修一化學第一二章知識點總結（二）
一、氯化氫的性質
1、物理性質：是一種___色有____氣味的氯體，___溶于水(1 ：500 體積比)密度比空氣大。
2、化學性質：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽(NaCl)和濃H2SO4
原理：用高沸點(或難揮發(fā)性)酸制低沸點酸(或易揮發(fā)性)(與制硝酸的原理相同)微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
(上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件)
裝置類型：固+液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可
第四節(jié) 鹵族元素
1、 原子結構特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較(詳見課本24面頁)
物理性質的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較(詳見課本28頁)
相似性：均能與H2發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。
暗 光
H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)
2F2+2H2O==4HF+O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，
HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，上層紫紅色，下層無色)
鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
必修一化學第一二章知識點總結（三）
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)
(多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物)
2、 與非金屬的反應
點燃
S+O2=====SO2 S+H2=====H2S
必修一化學第一二章知識點總結（四）
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質:熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S
點燃
可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)
還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。
SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產(chǎn)過程
步驟 主要反應 主要設備
點燃
二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)
2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)
必修一化學第一二章知識點總結（五）
一、濃硫酸的物理性質
98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)
H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)
注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存