高一化學必修一第二章復習題及答案
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高一化學必修一第二章復習題及答案
面對高一化學的復習階段，一套試題能給你帶來更大的啟發(fā)。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修一第二章復習題及答案，勤于練習總有益處。高一化學必修一第二章復習題：
一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1。σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2.有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是
A.兩個碳原子采用sp雜化方式 B.兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
D.兩個碳原子形成兩個π鍵
3.膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B.PH3是非極性分子
C.PH3是一種強氧化劑 D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵
4.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為
A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
5.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是
A.液態(tài)氯化氫不導電 B.氯化氫極易溶于水
C.氯化氫不易分解 D.氯化氫溶液可以電離
6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
?、貼H3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點比醋酸的高
?、萼徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
7、下列說法不正確的是
A.元素的第一電離能(I1)是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。
B.元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。
C.含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。
D.原子晶體中一定含有共價鍵;離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵;分子晶體中一定存在分子間作用力。
8.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
9.已知磷酸分子
A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。
D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)
11.有關(guān)苯分子中的化學鍵描述正確的是
A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵
D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵
12、下列說法不正確的是
A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C.手性異構(gòu)體分子組成相同 D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是
A、K2[Co(NCS)4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu(NH3)4]Cl2
14、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為
A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形
15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是
A、AgCl B、Cu(OH)2 C、AgOH D、Fe(OH)3
16.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是
A.CO2 B.C2H4O C.COCl2 D.H2O2
17. .[雙選題]下列描述中正確的是( )
A.CS2為V形的極性分子 B.CIO2的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D.SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化
18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D.NH3 HCl
19.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是
A.三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D.三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧
20、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是
(2)寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
A.H2O B. CO2 C.SO2 D. BeCl2
(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。
(4)O3分子是否為極性分子 。(填是或否)
(5)O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
PbS + O3 ==== PbSO4 + O2
生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。
22、(10分)W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
(1)寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。
(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ;根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。
(3)XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 (寫化學式)，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：
17.有下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2?、跜H = CH?、躈H3 ⑤NH4+?、轇F3 ⑦P4?、郒2O?、酘2O2填寫下列空白(填序號)：
(1)呈正四面體的是________。
(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。
(3)所有原子共平面的是________，共線的是________。 (4)微粒存在配位鍵的是________。
(5)含有極性鍵的極性分子的是________。
20.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是________(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是________，其中心原子的雜化軌道類型是________。
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
21.已知X、Y和Z三種元素的原子序
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________，該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________________，該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由.
_______________________________________________________________________________________________。
高一化學必修一第二章復習題答案：
選擇題答題表| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | B | A | D | A | B | A | A | B | C | BC | D | AD | C | D | C | CD | B | CD | C |
22、(1)H、C、O、Na (2)2和4，σ鍵，π鍵
(3)NaHCO3(1分)，因為HCO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合
23.答案：(1)①⑤⑦ (2)①④⑤⑦⑧⑨?、冖蕖、?(3)②③⑥?、邸?(4)⑤ (5)④⑧⑨
[解析]：CH4、NH3、NH4+、P4、H2O、H2O2中心原子各有四對價電子，為sp3雜化，其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。
解析：(1)NH3中氮原子有孤電子對，是極性分子，能形成氫鍵，所以熔、沸點高;
(2)氧與銅形成的是配位鍵、H與O形成的是氫鍵;
(3)SO4中S的孤電子對數(shù)=2(6-2×4+2)=0，S與O形成四個σ鍵，所以S是sp3雜化，SO4為正四面體結(jié)構(gòu);(4)由立體構(gòu)型可知是非極性分子，易溶于非極性溶液。
以上便是學習啦小編推薦的高一化學必修一第二章復習題及答案全部內(nèi)容，希望你能喜歡。