高一化學必修二第三單元總結
高一化學必修二第三單元總結
化學雖說是理科，但需要記憶的知識點也不少。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修二第三單元總結，希望對你有所幫助。
高一化學必修二第三單元總結(一)
1、原電池概念： 將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池
2、原電池組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質溶液③ 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路④某一電極與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應
原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
3、原電池電子流向：外電路： 負 極—→導線—→ 正 極
內電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質溶液。
電流方向：正極—→導線—→負極
4、原電池電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極：氧化反應： Zn-2e=Zn2+ (較活潑金屬)較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：還原反應： 2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質，正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
總反應式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、原電池正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向 負極流入正極
(3)從電流方向 正極流入負極
(4)根據電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極
(5)根據實驗現象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極
6、原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
?、賹懗隹偡磻匠淌健?②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
?、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
7、原電池的應用：
?、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。④金屬的腐蝕。
8、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
9、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+4 e- +4H+ =2H2O
當電解質溶液呈堿性時：
負極： 2H2+4OH--4e-=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。電極反應式為：
負極：CH4+10OH-+8e-? =7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e-? =8OH-?。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
高一化學必修二第三單元總結(二)
1、最簡單的有機化合物 甲烷
氧化反應 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
碳原子數在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接,變內接為外接)
加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,難降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑,
乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br
硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應 +3 H2 →
3、生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質：無色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點低于水,易揮發(fā).
良好的有機溶劑,溶解多種有機物和無機物,與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)
乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應.
原理 酸脫羥基醇脫氫.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質
糖類：是綠色植物光合作用的產物,是動植物所需能量的重要來源.又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 (C6H10O5)n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間),不溶于水.是產生能量最高的營養(yǎng)物質
植物油 C17H33-較多,不飽和 液態(tài) 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
4、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。
5、烴的分類：
脂肪烴(鏈狀)
烴不飽和烴→烯烴(如：乙烯)
芳香烴(含有苯環(huán))(如：苯)
6、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。
正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：
(1)找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
(2)編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并.
?、诿Q組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
?、郯⒗當底直硎救〈恢?，漢字數字表示相同取代基的個數
CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3
2-甲基丁烷2，3-二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點:
①一看：碳原子數多沸點高。
?、谔荚訑迪嗤矗褐ф湺喾悬c低。
常溫下，碳原子數1-4的烴都為氣體。
8、有機物之間的類別異構關系
?、? 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環(huán)烷烴;
②. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;
?、? 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;
?、? 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
?、? 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
?、? 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
?、? 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體: 氨基酸和硝基化合物.
9. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.
10. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
高一化學必修二第三單元總結(三)
1. 單糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是單糖，兩者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羥基醛，果糖是多羥基酮，因此兩者是同分異構體。
2. 葡萄糖是人體重要的供能物質，能夠在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧呼吸)，此外也能通過無氧呼吸生成乳酸(動物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。
3. 雙糖：由兩分子單糖脫水形成的糖，蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，兩者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解產生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麥芽糖水解產生兩分子葡萄糖，因此兩者也是同分異構體。
4. 多糖：由多個單糖脫水形成的糖，淀粉和纖維素都是多糖，分子式為(C6H10O5)n，淀粉和纖維素都是高分子。
5. 淀粉是人體重要的供能物質，其水解的最終產物是葡萄糖;而人體內無消化纖維素的酶，因此纖維素不能為人體供能。
6. 因為n值不確定，所以淀粉和纖維素不是同分異構體。
7. 葡萄糖的檢驗：葡萄糖能被弱氧化劑氧化，因此可以使用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖或還原性糖。注意檢驗需要在弱堿性環(huán)境中進行。
8. 淀粉的檢驗：淀粉遇碘變藍色。
9. 蛋白質的基本組成單位是氨基酸，氨基酸和蛋白質都具有兩性(既與酸反應，又與堿反應)
10. 蛋白質的性質：水解反應：在酸、堿或酶作用下天然蛋白質水解產物為多種α-氨基酸。