高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(2)
高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納篇四
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3.運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
?、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
?、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
?、蔷w類型的判斷及晶胞計(jì)算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書(shū)寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。
高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納篇五
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納篇六
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
(三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫是否符合事實(shí)
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
看了高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納的人還看：
高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(2)
