高考化學(xué)考點(diǎn)難點(diǎn)及綜合提升辦法解決計(jì)劃詳解
高考化學(xué)考點(diǎn)難點(diǎn)及綜合提升辦法解決計(jì)劃詳解
導(dǎo)讀：教書育人楷模，更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)，讓自己不斷成長(zhǎng)。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦學(xué)習(xí)吧!下面學(xué)習(xí)啦網(wǎng)的小編給你們帶來(lái)了《高考化學(xué)考點(diǎn)難點(diǎn)及綜合提升辦法解決計(jì)劃詳解》供考生們參考。
高考化學(xué)命題趨勢(shì)及考前復(fù)習(xí)計(jì)劃詳解
早在幾千年前，我們的祖先就已經(jīng)給出了我們一個(gè)近乎完美的答案，“知己知彼，百戰(zhàn)不殆;不知彼而知己，一勝一負(fù);不知彼不知己，每戰(zhàn)必殆。”這就是說(shuō)，備戰(zhàn)高考，就是要認(rèn)清自己，了解考情。簡(jiǎn)單說(shuō)，如果每個(gè)考生的成績(jī)是一個(gè)區(qū)間，那么，查缺補(bǔ)漏，提高下限;熟知考情，提高上限?，F(xiàn)在開(kāi)始就跟著孔維剛老師一起熟知考情，查缺補(bǔ)漏!
首先，我們來(lái)談?wù)劯呖蓟瘜W(xué)的命題趨勢(shì)
通過(guò)對(duì)近幾年高考的分析我們不難發(fā)現(xiàn)，它呈現(xiàn)了如下的幾個(gè)特征：
第一，全國(guó)的高考化學(xué)卷的類型逐年減少，趨于統(tǒng)一
就2016年為例，除了幾個(gè)直轄市、幾個(gè)教改省份，基本已經(jīng)被全國(guó)卷統(tǒng)一了，這將會(huì)成為一個(gè)趨勢(shì)。那么，這就意味著原來(lái)不考全國(guó)卷的考生，必須要努力適應(yīng)全國(guó)卷的考試風(fēng)格，有針對(duì)性地復(fù)習(xí)。
第二，考試內(nèi)容三分天下
從考試內(nèi)容上分析，除了選考和個(gè)別體例特殊的省市以外，大體上呈現(xiàn)了三分天下的局面，即：基本概念+基本理論+化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
基本概念包括了：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)、物質(zhì)的量與NA、化學(xué)與STES、溶液與膠體等等;
基本理論包括了：熱化學(xué)與電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電離、水解與沉淀平衡等等;
化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括了：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)、探究性實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程等等。
這三個(gè)部分幾乎占據(jù)了必考題90%的內(nèi)容，而總結(jié)這三大板塊，就是八個(gè)字：立足雙基，回歸本質(zhì)。這就意味著，復(fù)習(xí)高考時(shí)我們要加強(qiáng)基本功的培養(yǎng)，每個(gè)概念到底啥意思，每個(gè)理論的規(guī)律、前提條件、注意事項(xiàng)都是啥，這個(gè)必須搞清楚。另外，化學(xué)的本質(zhì)在于實(shí)驗(yàn)，這也是化學(xué)區(qū)別于別的科目之所在。加大對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查，無(wú)論在分值上，還是在靈活性上都會(huì)越變?cè)酱蟆?/p>
第三，根據(jù)各省命題特色有針對(duì)想的復(fù)習(xí)
考慮各個(gè)省市的命題特色，那么各地考生在準(zhǔn)備高考時(shí)就需要有針對(duì)性。
比如北京，由于選五有機(jī)化學(xué)是指定選修，那么在復(fù)習(xí)中就不能不加大投入。類似的還有上海，也會(huì)有相當(dāng)一部分的有機(jī)內(nèi)容。再比如天津卷，基本理論的考查會(huì)明顯高于全國(guó)平均水平，比如電化學(xué)與平衡理論的考查，還有探究性實(shí)驗(yàn)，也是北京卷和江浙等幾個(gè)教改省份的當(dāng)家題目，所以也是得作必要的準(zhǔn)備。
其次，如何安排考前三個(gè)月的復(fù)習(xí)計(jì)劃呢?
我認(rèn)為應(yīng)該分為四個(gè)環(huán)節(jié)：
第一，先診斷自己的學(xué)情，即根據(jù)高三前半年歷次考試的成績(jī)和自己的錯(cuò)題本，分析一下自己在學(xué)習(xí)內(nèi)容上和學(xué)習(xí)方法上或者說(shuō)能力上各有什么問(wèn)題。
所謂在學(xué)習(xí)內(nèi)容上，就是看看自己在哪個(gè)板塊失分比較多，有沒(méi)有“一遇到××題目就錯(cuò)”的這種問(wèn)題;而所謂學(xué)習(xí)方法或者能力上，則是看我們錯(cuò)誤的原因是什么，到底是記不住，還是不明白，是方法不會(huì)操作還是沒(méi)有注意前提條件與注意事項(xiàng)，亦或是不知道變式題目或綜合題目的處理。當(dāng)然，也有的同學(xué)是基本學(xué)習(xí)能力的缺失，與化學(xué)無(wú)關(guān)。比如讀不明白題，算不清楚數(shù)等等。
第二，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)
做任何事，我們都要有個(gè)目標(biāo)，不然就無(wú)法落實(shí)，也無(wú)法監(jiān)督。我們要根據(jù)之前問(wèn)題的診斷結(jié)果給自己訂一個(gè)目標(biāo)，當(dāng)然，也可以按順序訂幾個(gè)目標(biāo)，然后一個(gè)一個(gè)達(dá)成。但是，目標(biāo)制定要客觀，既要有挑戰(zhàn)又可實(shí)現(xiàn)，不宜太低或太高。
第三，根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)安排好學(xué)習(xí)計(jì)劃
這既包括時(shí)間，又包括內(nèi)容。但是，不宜一下子把一百天的計(jì)劃一下子列出來(lái)，應(yīng)該先有按月的整體安排，然后再把第一個(gè)月按周拆分，列出計(jì)劃，后幾個(gè)月可以暫時(shí)擱置起來(lái)，這樣是防止把計(jì)劃流于形式，效率低，不聚焦。然后還要注意，一些時(shí)間是不確定的，就可以逐步試探地做，一邊做一邊制定新的計(jì)劃。
第四，做好計(jì)劃完成情況的落實(shí)反饋，即：之前制定的目標(biāo)是否按計(jì)劃完成?
如果沒(méi)有完成，那么是因?yàn)槭裁丛?。這個(gè)必須及時(shí)補(bǔ)救，已經(jīng)計(jì)劃好的事，不可以一拖再拖，必須監(jiān)督自己保質(zhì)保量完成。做好這四個(gè)環(huán)節(jié)，我們就一定能制訂出一個(gè)優(yōu)秀的學(xué)習(xí)計(jì)劃來(lái)面對(duì)即將到來(lái)的高考。
當(dāng)然，在這三個(gè)月中，我們會(huì)陪大家做好每一步，我會(huì)在后續(xù)的文章中再跟大家分享更細(xì)致的學(xué)習(xí)方法，希望大家繼續(xù)關(guān)注我們。
高考化學(xué)考點(diǎn)難點(diǎn)及綜合提升辦法解決
一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：
問(wèn)題1：老師，標(biāo)量管讀數(shù)時(shí)為什么要兩管液面相平，如何讀數(shù)?
答：調(diào)節(jié)兩管壓強(qiáng)一致，讀凹液面
強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7!注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。
其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
K是化學(xué)平衡常數(shù)，Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。
問(wèn)題2：氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)需注意那些問(wèn)題
答：升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑!
問(wèn)題3：套公式有時(shí)候也不頂用
答：計(jì)算專題本身難度就比較大，變體也比較多，溶液濃度有一個(gè)變體公式：c=1000ρw/M，ρ是溶液密度，w是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c是濃度
問(wèn)題4：化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)那個(gè)模版的題怎樣做的快準(zhǔn)
答：套四大公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V
問(wèn)題5：老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器
答：恒容條件下，二倍投料會(huì)正向移動(dòng)意味著反應(yīng)物氣體多于生成物
問(wèn)題6：化學(xué)反應(yīng)等效平衡有難度
答：在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡。
在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡(jiǎn)言之，定溫，定壓下，歸零后，等比例即為等效平衡。
問(wèn)題7：硝基變?yōu)榘被侨〈€是還原?老師
答：還原
問(wèn)題8：過(guò)氧化鈉與二價(jià)鐵的反應(yīng)方式
答：這個(gè)反應(yīng)與量有關(guān)，
過(guò)氧化鈉較少時(shí)
3Na2O2 6H2O 6FeCl2 = 6NaCl 4Fe(OH)3↓ 2FeCl3
過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)
4Na2O2 6H2O 4FeCl2 = 8NaCl 4Fe(OH)3↓ O2↑
問(wèn)題9：離子反應(yīng)方程式量的多少問(wèn)題
答：不足量的物質(zhì)設(shè)為1，比例系數(shù)符合化學(xué)式中的離子關(guān)系，過(guò)量的物質(zhì)根據(jù)不足量的物質(zhì)來(lái)寫。
二、綜合提升類：
問(wèn)題10：老師 我一直都挺努力學(xué)化學(xué)的 但是成績(jī)就是提不上去 我總是學(xué)不會(huì)離子共存和氧化還原反應(yīng)等 還有就是有機(jī)完全不懂
答：題目做得多嗎?
離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低)，根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑!
七大共存問(wèn)題：
1、無(wú)色溶液中不存在有色離子;
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存;
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽(yáng)離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存;
4、形成沉淀的鹽
5、雙水解反應(yīng)
6、絡(luò)合離子(鐵離子與硫氰根離子)
7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
共存問(wèn)題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根
問(wèn)題11：原電池應(yīng)該注意些什么?
答：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么?“師父”——“失負(fù)，失去電子為負(fù)極”，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。
至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量
問(wèn)題12：給個(gè)建議吧，三個(gè)月數(shù)理化怎么提高啊
答：刷題，每天堅(jiān)持一份數(shù)學(xué)和理綜，寫完認(rèn)真對(duì)答案，整理出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，三個(gè)月，至少90份理綜 數(shù)學(xué)題，規(guī)定時(shí)間內(nèi)寫完，對(duì)答案，改錯(cuò)
問(wèn)題13：好困惑，數(shù)理化生都不好，不知該怎么補(bǔ)了
答：其實(shí)就是沒(méi)下功夫，只要你肯刷題，每天堅(jiān)持一份數(shù)學(xué)和理綜，寫完認(rèn)真對(duì)答案，整理出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，肯定有所斬獲
問(wèn)題14：三大守恒具體怎么用和書寫規(guī)矩是什么?
答：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)
物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。
質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可
質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。
最后，實(shí)在寫不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。
問(wèn)題15：沉淀溶解平衡
答：影響溶解平衡的條件外因：同樣滿足勒夏特列原理。
?、贊舛龋杭铀胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)。
?、跍囟龋荷郎兀鄶?shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng);但也有少數(shù)電解質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動(dòng)。
?、廴粝虺恋砣芙馄胶怏w系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動(dòng)。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。
4.沉淀的生成
(1)沉淀的方法：
1)調(diào)節(jié)PH法
2)加沉淀劑法
(2)沉淀生成方法的應(yīng)用
1)直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)
2)分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)
3)共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑
4)氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去
(3)注意：
1)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好
2)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。
3)形成沉淀和沉淀完全的條件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過(guò)量沉淀劑，使沉淀完全，一般過(guò)量20--50。同時(shí)要注意沉淀劑的電離程度，電離程度越大，沉淀的效果越好。
4)控制溶液PH，對(duì)于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH。
5)通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去
問(wèn)題16：老師，二輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)差怎么復(fù)習(xí)提高快?
答：先簡(jiǎn)單梳理專題知識(shí)點(diǎn)后，大量刷題，各個(gè)專題刷完后，刷理綜套題
問(wèn)題17：前五年的真題老師推薦下
答：53、天利38套
三、考試技巧類：
問(wèn)題18：化學(xué)選擇題如何提高呢
答：選擇題要整理錯(cuò)題，發(fā)現(xiàn)自己的易錯(cuò)點(diǎn)，選擇題占的比重很大，每道題六分，所以一定不能有疏漏!現(xiàn)在把之前的模擬題中出現(xiàn)錯(cuò)誤的選擇認(rèn)真地進(jìn)行篩選，弄明白每一個(gè)選項(xiàng)。但是注意考試的時(shí)候，不要在選項(xiàng)上停留太多時(shí)間，如果對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉的前提下，只要找出正確答案即可，不必浪費(fèi)時(shí)間非要把選項(xiàng)看完。
問(wèn)題19：工業(yè)流程
答：做流程題的時(shí)候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來(lái)，注意過(guò)量問(wèn)題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡(jiǎn)單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對(duì)元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。
問(wèn)題20：為什么實(shí)驗(yàn)題老大不好?
答：探究實(shí)驗(yàn)是對(duì)平時(shí)的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗(yàn)和考場(chǎng)中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對(duì)課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個(gè)已知所給我們帶來(lái)的信息點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題的前三問(wèn)都不是很難的題目，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的問(wèn)題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問(wèn)題，要注意雙向的比較。例如選取某個(gè)溫度在分析的時(shí)候要注意，溫度高了會(huì)怎么樣，溫度低了會(huì)怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的
做完題目對(duì)答案的時(shí)候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯(cuò)題，發(fā)現(xiàn)自己的問(wèn)題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對(duì)做錯(cuò)的題目進(jìn)行回歸，可以取得較好的效果
問(wèn)題21：每次考試大題就空了一半，大題如何突破?如何有效復(fù)習(xí)
答：平時(shí)題目練習(xí)不夠，化學(xué)一定要多做題，并且及時(shí)對(duì)答案，學(xué)習(xí)答案中的表述，針對(duì)有機(jī)題目要多記憶方程式，原理題目要在弄清楚機(jī)理的情況下刷題。五年全國(guó)各省份高考真題至少刷兩遍以上