高三化學(xué)電解重要知識(shí)點(diǎn)

高三化學(xué)電解重要知識(shí)點(diǎn)

　　電化學(xué)是化學(xué)里比較特殊的一個(gè)知識(shí)內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)電解質(zhì)重要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高三化學(xué)電解重要知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

　　(1)、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

　　原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

　　應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備 負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù) 。

　　(2)、外加電流的陰極保護(hù)法

　　原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕。

　　應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

　　2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

　　高三化學(xué)電解重要知識(shí)點(diǎn)(二)

　　原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

　　(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。

　?、儆谢顫娦圆煌膬蓚€(gè)電極;

　　②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;

　?、圯^活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

　　(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

　　高三化學(xué)電解重要知識(shí)點(diǎn)(三)

　　金屬的電化學(xué)腐蝕

　　(1)金屬腐蝕內(nèi)容：

　　(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程

　　(3)金屬腐蝕的分類：

　　化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

　　電化學(xué)腐蝕—腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

　　化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

　　電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 金屬與非電解質(zhì)直接接觸 現(xiàn)象 有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重 。