高中化學鋁的知識點_化學鋁的基礎(chǔ)知識歸納(2)
高中化學鋁的知識點_化學鋁的基礎(chǔ)知識歸納
高中化學鋁的知識點篇(四)
首先是鋁的物理性質(zhì)，比如密度小，能導電，然后是化學性質(zhì)，比如它能與氧氣生成致密的氧化膜，把鋁保護起來。剩下是鋁的活波性很強，能與強酸強堿反應(yīng)，鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，不反應(yīng)。
其次是鋁的化合物，工業(yè)上用電解氧化鋁制單質(zhì)鋁，其次氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，但是氫氧化鋁不溶于氨水。
然后是偏鋁酸鹽，能與酸反應(yīng)重新生成氫氧化鋁的沉淀。
鋁在高溫的條件下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，把不如鋁活波的金屬從其氧化物中置換出來。
高中化學鋁的知識點篇(五)
鋁是地殼中分布最廣泛的元素之一，屬親石親氧元素。鋁在自然界中多成氧化物、氫氧化物和含氧的鋁硅酸鹽存在，極少發(fā)現(xiàn)鋁的自然金屬。
自然界已知的含鋁礦物有258種，其中常見的礦物約43種。實際上，由純礦物組成的鋁礦床是沒有的，一般都是共生分布，并混有雜質(zhì)。從經(jīng)濟和技術(shù)觀點出發(fā)，并不是所有的含鋁礦物都能成為工業(yè)原料。用于提煉金屬鋁的主要是由一水硬鋁石、一水軟鋁石或三水鋁石組成的鋁土礦。原蘇聯(lián)因缺乏鋁土礦資源，利用霞石和明礬石提煉氧化鋁。中國的硫磷鋁鍶礦可以綜合回收氧化鋁。
2.鋁的知識點
Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和強酸強堿反應(yīng),與弱酸弱堿(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應(yīng)
關(guān)于Al^3+ 和AlO^2-的問題也比較簡單,把Al(OH)3看成是對應(yīng)的酸 堿就行了
別的一些知識就比較簡單了,看看書和筆記就能明白 LZ說的制取鋁，要看是用什么原料了，方法不同
高中化學鋁的知識點篇(六)
鋁的重要化合物
1、氧化鋁(Al2O3)
(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點高(2054℃) 、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。
剛玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石;含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。
(2)化學性質(zhì)：
①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔點。
電解
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑
②與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
?、叟c堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物
2、氫氧化鋁(Al(OH)3)
(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。
(2)化學性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。
△
2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O
這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。
②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
?、跘l(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 具有兩性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—
注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿;作為酸時是一元酸(HAlO3)。
(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。
3、明礬：KAl(SO4)2·12H2O
復鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽。
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O ====== Al(OH)3 (膠體) +3H+
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