高中化學化學反應中的熱效應測試題和答案(2)
高中化學化學反應中的熱效應測試題和答案
高中化學弱電解質(zhì)的電離的練習題
1.下列狀態(tài)時，不能導電的電解質(zhì)是( )
A.液態(tài)氯化氫 B.熔融食鹽
C.膽礬晶體 D.氯水
解析：氯水是混合物，能導電;熔融的食鹽能導電。
答案：AC
2.下列電解方程式書寫錯誤的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4
B.H3PO4溶于水：H3PO4??3H++PO3-4
C.HF溶于水：HF??H++F-
D.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-??H++S2-
解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4??H++H2PO-4、H2PO-4??H++HPO2-4、HPO2-4??H++PO3-4。
答案：B
3.下列物質(zhì)中的分類組合正確的是( )
A B C D
強電解質(zhì) HI CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱電解質(zhì) HF CH3COOH CaCO3 NH3•H2O
非電解質(zhì) SO2 Cu H2O CH3CH2OH
解析：CaCO3應為強電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。
答案：AD
4.關于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是( )
A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D.強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導電能力弱
解析：A項，部分共價化合物是強電解質(zhì);B項強電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4;C項，強電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項，水溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關。
答案：C
5.(2011•廣東模擬)下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O??NH+4+OH-敘述正確的是( )
A.加水后，溶液中n(OH-)增大
B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大
C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動
D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH+4)減少
解析：A項加水使NH3•H2O電離，使n(OH-)增大;B項加入少量濃鹽酸使c(OH-)減小;C項加入濃NaOH溶液，平衡向左移動;D項，加NH4Cl固體，c(NH+4)增大。
答案：A
6.相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是( )
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D.無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量
解析：相同氫離子濃度的強酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應，后者放出的氫氣多。
答案：A
7.下列電離方程式中書寫正確的是( )
A.NaHSO4??Na++H++SO2-4
B.NaHCO3??Na++H++CO2-3
C.HClO===H++ClO-
D.H2S??H++HS-，HS-??H++S2-
解析：A項，NaHSO4為強電解質(zhì)，應用“===”;B項“HCO-3”不能拆開且用“===”;C項，HClO為弱酸，應用“??”。
答案：D
8.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O??HCl+HClO，HClO??H++ClO-。達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )
A.H2S B.Na2CO3
C.HCl D.NaOH
解析：A項，加入H2S會與Cl2反應，HClO濃度減小;B項加入Na2CO3會與HCl反應，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不與HClO反應;C項，加入HCl使電離平衡向左移動，HClO濃度減小;D項，加入NaOH，HClO濃度減小。
答案：B
9.(2011•福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導電性最差的是( )
A.稀H2SO4 B.食醋
C.鐵絲 D.固體食鹽
解析：固體食鹽中無自由移動的陰、陽離子，不導電。
答案：D
10.(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若鋅不足量，反應速率快的是_______ ___;②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H+)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應速率快的是_________ _;②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。
解析：(1)鹽酸是強酸，為強電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H+)大，故鹽酸與鋅反應的速率快;由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。
(2)是兩種酸的c(H+)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時兩者速率相同，但隨著反應的進行，H+不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，不斷電離出H+，故在反應進行的同一時刻，CH3COOH中的c(H+)大于HCl中的c(H+)，所以CH3COOH與Zn反應速率快。當鋅過量時CH3COOH與Zn反應產(chǎn)生的H2多。
答案：(1)鹽酸與鋅的反應 相等
(2)CH3COOH與鋅的反應 CH3COOH與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多
11.H2S溶于水的電離方程式為____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向__________移動，c(H+)________，c(S2-)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向__________移動，c(H+)________，c(S2-)__________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)=__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為：H2S??H++HS-，HS-??H++S2-。
對(1)，當加入CuSO4時，因發(fā)生反應Cu2++S2-===CuS↓，使平衡右移，導致c(H+)增大，但c(S2-)減小，對(2)，當加入NaOH時，因發(fā)生反應H++OH-===H2O，使平衡右移，導致c(H+)減小，但c(S2-)增大。對(3)，當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(4)，增大c(S2-)最好是加入只與H+反應的物質(zhì)，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。
答案：H2S??H++HS-，HS-??H++S2-
(1)右 增大 減小 (2)右 減小 增大 (3)減小 (4)NaOH固體
能力提升
12.在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
(1)“O”點導電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點溶液中c(H+)由小到大的順序為_____________。
(3)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。
解析：因為加入的是純醋酸。“O”點時只有分子，沒有自由移動的離子，所以導電能力為0，而在以后的幾點，導電能力強，說明自由移動的離子濃度大，因此a、b、c三點溶液中c(H+)由大到小的順序為c
答案：(1)“O”點時只有醋酸分子，沒有自由移動的離子
(2)c
13.在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。
A B C
以上4個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________ __，與B圖變化趨勢一致的是__________，與C圖變化趨勢一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
?、诖姿崛芤褐械稳隢H3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
?、躈H4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
解析：電解質(zhì)溶液的導電能力與離子的總濃度和溫度有關，若溫度一致，關鍵是看離子濃度有無明顯變化。
?、貰a(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應時生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導電的離子極少，幾乎不導電;若H2SO4過量時又可導電，隨離子濃度的增加，導電能力又逐漸增強，因此導電圖像與B圖像一致。
?、诖姿岷蚇H3•H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應生成醋酸銨，醋酸銨屬于強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導電能力明顯增強，再加氨水相當于稀釋，離子濃度會減小，導電能力減弱，故A圖符合。
?、墼贑a(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉化成可溶性的Ca(HCO3)2，導電能力又增加了，故B圖符合。
?、躈H4Cl溶液具有一定的導電能力。當加入NaOH，NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3•H2O，NH4Cl和NaCl都屬強電解質(zhì)，導電能力很接近，生成的NH3•H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導電能力很弱，故反應前后導電能力幾乎不變，C圖符合。
答案：②?、佗邸、苄抡n標第一網(wǎng)
14.實驗室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當向堿石灰中滴入濃氨水時，就會釋放出大量氨氣。
(1)依據(jù)平衡知識，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。____________________________。
(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將__________，電離平衡常數(shù)__________。
解析：(1)濃氨水中存在NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-，加入堿石灰使c(OH-)增大，平衡左移，堿石灰溶于水時放熱，利于NH3放出。
(2)加水稀釋后平衡正向移動，但K不變。
答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時，溶液c(OH-)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出xkb1.com
(2)正向移動 不變
15.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH??
CH3COO-+H+ 1.75×10-5
H2CO3 H2CO3??H++HCO-3
HCO-3??H++CO2-3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S H2S??H++HS
HS-??H++S2- K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
回答下列各題：
(1)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?_____________________________________ __________________________________________________________。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是__________。
(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的__________。通過該事實__________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。
方案：________________________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)K值越大，酸性越強。
(2)K值越大，酸性越強，反之酸性越弱。
(3)上一級電離出的H+對下一級電離有抵制作用。
(4)利用“較強酸制較弱酸”原理設計。
答案：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
(2)CH3COOH
(3)K1≫K2 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抵制作用
(4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸
猜你感興趣：