高考化學實驗題型例析
高考化學實驗題型例析
在往屆的高考化學試題中，挑選幾道經(jīng)典的實驗題型進行例題分析，對實戰(zhàn)更有幫助。以下是學習啦小編今天所分享的高考化學實驗題型例析，經(jīng)典的題型可以變化為無數(shù)考點，值得練習。
高考化學實驗題型例析(一)
過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_______________。
(2) 沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
?、賍________________________________;
?、赺________________________________。
(3) 測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I2+2S2O3===2I+S4O6)
?、貱aO2的質(zhì)量分數(shù)為________________(用字母表示)。
?、?某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________。
(4) 已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L計算)。
實驗中可選用的試劑：30%H2O/1.0 mol·L NaOH
用過氧化鈣處理過的廢水中仍含有Fe、Fe、Zn，利用該廢水制備ZnO的實驗步驟依次為________(填序號)。
① 向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應;
② 向濾液中滴加1.0 mol·L NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn沉淀完全;
③ 過濾、洗滌、干燥;
?、?滴加1.0 mol·L NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe沉淀完全;⑤ 過濾;⑥ 900 ℃煅燒。
高考化學實驗題型例析(二)
以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實驗流程如下：
兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
Al2(SO4)3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
其原因是 ________________________________。
(2)從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：
?、賍_______________;②________________;③過濾、洗滌、干燥。
(3)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為(EDTA分別能與Al3-或Pb2+以物質(zhì)的量之比1:1進行反應：
?、俨襟E2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、________。
?、诟鶕?jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示)。
?、廴魳悠分泻锌膳cEDTA反應的雜質(zhì)離子，所測定的Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
高考化學實驗題型例析(三)
活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是CuO、ZnO和FeO)制備活性氧化鋅的工藝流程：
含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。
(1)操作a名稱是________，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有________。
(2)溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe還原為Fe;
?、赺_________________;
?、壅{(diào)節(jié)溶液的pH(控制其在5.0-5.4之間)。
(3)檢驗溶解池中Fe已全部被還原為Fe的最佳試劑是________;
(4)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L計算)。請寫出反應池中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________。
(5)操作b(6)沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。某?；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59 g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g，則該沉淀的組成為_____________。
高考化學實驗題型例析(四)
近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)___________。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________。
(3)第④步通入CO2，可以使MnO4發(fā)生反應，生成MnO4和MnO2。則K2MnO4完成反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過濾的目的是________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為________________。
