高考必備化學(xué)方程式
化學(xué)方程式是化學(xué)的基礎(chǔ)，是許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考必備化學(xué)方程式，希望對大家有所幫助。
高考必備化學(xué)方程式(一)
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
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4.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
11.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
13.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
15. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):
?、?Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
?、?Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
16. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
?、?鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
?、?鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
?、?氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
?、?在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
?、?銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
?、?少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
?、?足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
17. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:
① N2+O2放電===2NO
?、?2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
18. 氨與水的反應(yīng):NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
19. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
20. 碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
高考必備化學(xué)方程式(二)
1. 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3
2.氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2
3.氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
4.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
11. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
14. 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
16.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯氣與氫氣反應(yīng)：h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
高考必備化學(xué)方程式(三)
1.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O4
2.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S
3.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS
4.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S
5.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S3
6.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS
7.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO2
8.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S
9.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
10.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
11.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
12.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO3
13.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
14.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
15.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO3
16.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
17.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO3
18.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO4
19.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
20.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO4