高二化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題答案

高二化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題答案

　　化學知識與我們的生活息息相關，我們要懂得學以致用。下面是學習啦小編收集整理的高二化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題目及其參考答案以供大家學習。

　　高二化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題目及答案

　　1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈物MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有相關性質(zhì)是(　　)

　　A.具有吸附性

　　B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

　　C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

　　D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

　　解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C選項是正確的。

　　答案：C

　　2.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　)

　　A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

　　B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　　C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

　　D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

　　解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比較，而AB2和CD不可直接比較，A項錯誤;Ksp不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數(shù)，B項錯誤;存在沉淀的轉化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C項正確;D項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會發(fā)生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移動，D項錯誤。新 課 標 第 一 網(wǎng)

　　答案：C

　　3.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應的情況如下：

　　(1)CuSO4+Na2CO3

　　主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑

　　次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓

　　(2)CuSO4+Na2S

　　主要：Cu2++S2-===CuS↓

　　次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

　　下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是(　　)

　　A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

　　B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2

　　C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

　　D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS

　　解析：物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應越易發(fā)生，在(1)中S[Cu(OH)2]

　　答案：D

　　4.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp (CaF2)=1.46×10-10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

　　A.25℃時，0.1 mol/LHF溶液中pH=1

　　B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

　　C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

　　D.該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

　　解析：A項，HF為弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B項，Ksp只與溫度有關。C項，設0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L，則x20.1-x=3.6×10-4，x≈6×10-3 mol/L，混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L，0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10，故應有CaF2沉淀生成。

　　答案：D

　　5.在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：

　　AgCl AgI Ag2S

　　Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50

　　下列敘述錯誤的是(　　)

　　A.沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

　　B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

　　C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

　　D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

　　解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時，測定的沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq)右移，依次轉化為溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)導致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C項錯誤，由于Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c2(S2-)且三種沉淀的Ksp不相同，故三種溶液中c(Ag+)不同。

　　答案：C

　　6.在自然界存在溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。已知Ksp(CuS)=6×10-36，Ksp(ZnS)=2×10-24。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是(　　)

　　A.ZnS不溶于水和鹽酸，也不能轉化為CuS

　　B.兩種不溶物的Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

　　C.CuS比ZnS更難溶于水，所以ZnS在一定條件下可以轉化為CuS

　　D.常溫下，ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉化為CuS，則CuCl2的濃度必須不低于32×10-24 mol/L

　　解析：對比CuS與ZnS Ksp的相對大小，可知CuS的溶解性更小，結合沉淀轉化的規(guī)律，可推知C項正確。A項不正確。由ZnS(s)??Zn2++S2-，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)??c(Cu2+)+c(S2-)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-)，故

　　c(Cu2+)=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24 mol/L，D項正確。

　　答案：A

　　7.(2011•新課標全國高考)0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

　　在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是______________mol/L。

　　解析：因為Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20，當溶液的pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L，所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反應的化學方程式為：CuSO4+H2S===H2SO4+CuS，忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1 mol•L-1，所以H+濃度是0.2 mol/L。

　　答案：2.2×10-8　0.2

　　能力提升

　　8.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

　　提示：BaSO4(g)??Ba2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c (Ba2+)•c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。

　　A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

　　B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

　　C.d點無BaSO4沉淀生成

　　D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

　　解析：A項溫度不變，加入Na2SO4會導致溶解平衡向左移動，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點;D項通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2+和SO2-4濃度都增大，不可能由d點變到c點;C項d點還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成;D項從圖像中看出a點與c點的Ksp相等。

　　答案：C

　　9.在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH-)變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將(　　)

　　A.變?yōu)樵瓉淼?0-3倍　　　 B.變?yōu)樵瓉淼?0-2倍

　　C.變?yōu)樵瓉淼?0倍 D.不發(fā)生變化

　　解析：原飽和溶液中c(Mg2+)=Ksp[MgOH2]c2OH-=Ksp[MgOH2]1.0×10-8，

　　所以cMg2+后cMg2+原=Ksp[MgOH2]/1.0×10-6Ksp[MgOH2]/1.0×10-8=10-2

　　答案：B

　　10.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確(　　)

　　A.n(Ca2+)增大 B.n(Ca2+)增大

　　C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不變

　　解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應CaO+H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量減小，析出Ca(OH)2固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中的離子濃度不變，但離子數(shù)減少。

　　答案：D

　　11.已知：Cu(OH)2??Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于______。

　　(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________。

　　解析：(1)根據(jù)信息，當c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH-)=2×10-20cCu2+=2×10-200.02=10-9 (mol/L)，c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整pH>5。

　　(2)要使Cu2+濃度降至0.2 mol/L/1000=2×10-4 mol/L，c(OH-)= 2×10-202×10-4=10-8 (mol/L)，c(H+)=10-6 mol/L，此時溶液的pH=6。

　　答案：(1)5　(2)6

　　12.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

　　MmAn(s)??mMn+(aq)+nAm-(aq)

　　Ksp=[Mn+]m•[Am-]n

　　某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如表資料：

　　難溶

　　電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

　　Ksp 2.8×10-9 7.1×10-5 6.8×10-6 5.6×10-12

　　實驗步驟如下：

　　①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

　?、谙蛏鲜鰬覞嵋褐屑尤牍腆wNa2CO3 3 g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。

　?、墼偌尤胝麴s水攪拌、靜置、沉淀后再棄去上層清液。

　?、躝__________________________________________________。

　　(1)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：__________。

　　(2)設計第③步的目的是________________________。

　　(3)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：______________________ ____________________________。

　　(4)請寫出該轉化在實際生產(chǎn)、生活中的一個應用____________ ________________________。

　　解析：本題考查的知識點為沉淀的轉化，題目在設計方式上為探究性實驗，既注重基礎知識、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查.在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(s)??SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+=== CaCO3↓。既然是探究性試驗，必須驗證所推測結果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。然后聯(lián)系生活實際除去鍋爐水垢，即可解答(4)小題。

　　答案：(1)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3

　　(2)洗去沉淀中附著的SO2-4

　　(3)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體

　　(4)將鍋爐水垢的CaSO4轉化為CaCO3易于除去

　　13.鹵化銀(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。

　　(1)下列有關AgCl的敘述中，正確的是__________。

　　A.一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù)

　　B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且c(Ag+)和c(Cl-)乘積等于1.8×10-10

　　C.溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)乘積是一個常數(shù)

　　D.向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大

　　(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為__________。

　　A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

　　C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

　　(3)現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：

　　①加入固體AgNO3，則c(Ag+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同);

　　②若改加更多的AgI，則c(Ag+)__________;

　?、廴舾募覣gBr固體，則c(I-)__________________，c(Ag+) __________。

　　解析：(1)選C，A項，一定溫度下的AgCl只有達到溶解平衡，也即只有在AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)與c(Cl-)乘積才是一個常數(shù);B項在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)與c(Cl-)不相等，但Ksp不變;D項向飽和AgCl溶液中加鹽酸，Ksp不變，Ksp只與難溶物的性質(zhì)和溫度有關。

　　(2)沉淀總是向溶解度更小的方向轉化。

　　(3)①AgI飽和溶液中，加AgNO3，溶解平衡逆向移動，AgI溶解度變小，但c(Ag+)增大。

　?、诩覣gI，無影響，溶解度和c(Ag+)都不變化。

　?、奂覣gBr，因為AgBr溶解度比AgI大，所以c(Ag+)變大，AgI溶解平衡逆向移動，c(I-)變小。

　　答案：(1)C　(2)C　(3)①變大?、诓蛔儭、圩冃?、變大