高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素測試題答案(2)

　　11.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)??2CO(g)　ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化?

　　(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。

　　(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

　　(3)通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

　　(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

　　解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動;(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強，向氣體體積減小的方向移動;(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動;(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。

　　答案：(1)不移動　不變　(2)向逆反應(yīng)方向移動　增大　(3)不移動　不變　(4)向正反應(yīng)方向移動　增大

　　12.如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。

　　(1)A瓶中氣體顏色__________，理由是_____________________。

　　(2)B瓶中氣體顏色__________，理由是_____________________。

　　解析：NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液及A中氣體溫度升高，故使平衡2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。新課標(biāo)第一網(wǎng)

　　答案：(1)變深　甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深

　　(2)變淺　乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺

　　能力提升

　　13.(2011•福建高考)25 ℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

　　Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

　　A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大

　　B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

　　C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0

　　D.25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

　　解析：金屬活潑性Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2+)不變，A錯誤;加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動，c(Pb2+)增大，B錯誤;升溫c(Pb2+)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，C錯誤;由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2，D正確。

　　答案：Dxkb1.com

　　14.反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

　　(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

　　(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________。

　　(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是______________________________________。

　　(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1__________，E2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

　　解析：由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。

　　答案：(1)放熱

　　(2)減小　根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小

　　(3)沒有　催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響　(4)減小　減小