2016中考化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)
化學(xué)是一門較考察學(xué)生對實驗想象能力的科目。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的2016中考化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。
2016中考化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(一)
1、化學(xué)實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小; 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
2、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
3、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
4、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。
5、實驗中的規(guī)律：
?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
?、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
2016中考化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(二)
1.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+
碳酸氫根(HCO3)硫酸氫根(HSO4)磷酸氫根(HPO4)磷酸二氫根(H2PO4) 注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有 三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
2.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價
+2+ 3+ 2++ 陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H NH4、FeFeCa --2--
陰離子:O2- 、OH- S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-
3.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，
第二、三層最多容納8個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1～18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬
4.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8(只有一層的為2)的結(jié)構(gòu)。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：
最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子;(通常是金屬元素) 最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子(通常是非金屬元素)
最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：(元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)) 最外層電子數(shù)小于4時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(正價);
最外層電子數(shù)多于4時，最外層電子數(shù)-8=元素的化合價
5. 化學(xué)式的寫法：
① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3
?、诨衔锏幕瘜W(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。
化合價與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式：正價在前負(fù)價在后，約簡化合價，交叉) NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨(NH4 NO3 )中氮元素的化合價分別為前N-3價 ，后N+5價。
2016中考化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(三)
1、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
2、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量= ( 單位為“1”,省略不寫)
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
3、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
4、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
質(zhì)子(+) 17、 原子核 中子(0) 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子 核外電子(—)
得e 得e
陽離子 原子、離子的關(guān)系： 原子
失e 失e
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
5、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
?、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B
?、軓?fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB