2016初三化學(xué)一模重要知識(shí)點(diǎn)

2016初三化學(xué)一模重要知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)的分離手段和結(jié)構(gòu)分析方法得到很大發(fā)展，許多天然有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)問題紛紛獲得圓滿解決。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016初三化學(xué)一模重要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016初三化學(xué)一模重要知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1) 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　?、佟aO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　?、凇a(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　?、邸uO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　?、堋u(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　2) 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　?、貰aO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　②K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　3) 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　?、?Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　②Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2016初三化學(xué)一模重要知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1) 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　?、佟2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　?、凇O3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　?、邸2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　?、堋O2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　?、荨O2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　2) 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　3) 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

　　4) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　5) 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　6) Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　7) 沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　　2016初三化學(xué)一模重要知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1) 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　2) 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　3) 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜

　　質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　　4) 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　5) 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

　　6) 通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;

　　7) SO2、NO2用堿液吸收。

　　8) 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。