初中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

　　中考化學(xué)是比較容易丟分的一個(gè)科目，考試之前要及時(shí)做好化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)的總結(jié)。以下是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的初中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有幫助!

　　化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)一：物質(zhì)的溶解性

　　1.鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　(二) 解實(shí)驗(yàn)題

　　看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

　?、?除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　?、?除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　?、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　?、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　3.常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　?、?沾到皮膚或衣物上：

　?、?酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;

　?、?堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　?、?濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

　　(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

　　(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　(2)有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

　　(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

　　實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論

　?、賹⑾灎T點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

　?、谠谙灎T火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

　　(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　7.解題：

　　計(jì)算題的類型有

　　a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

　　b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

　　c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算

　　(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100%

　　(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100%

　　(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量× 100%

　　(4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(5)解題技巧

　　a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

　?、僭O(shè)未知量

　　②書寫出正確的化學(xué)方程式

　?、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

　?、芰谐霰壤剑蠼?/p>

　?、荽?。

　　化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)二：初中化學(xué)中的“三”

　　1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　　(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);

　　(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;

　　(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

　　22.過濾操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

　　(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　25.取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

　　32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解

　　34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

　　37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　38.水污染的三個(gè)主要原因：

　　(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

　　(2)生活污水的任意排放;

　　(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

　　(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;

　　(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　41.CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)

　　4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)

　　10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)

　　(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定)

　　(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

　　14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)

　　15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

　　16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))

　　17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

　　24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

　　(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

　　25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

　　★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。

　　26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：

　?、貱O與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

　　28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。

　　29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

　　凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：

　　2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

　　31.凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

　　點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

　　33.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

　　34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。