初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

　　初中高中的學(xué)習(xí)內(nèi)容大不相同，面對(duì)化學(xué)的銜接階段，又能得出怎樣的學(xué)習(xí)方法讓成績(jī)進(jìn)步呢?下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法，希望對(duì)你有所幫助。

　　初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：找對(duì)記憶方法

　　被動(dòng)學(xué)習(xí)：制定計(jì)劃、課前自學(xué)、專心聽課、及時(shí)復(fù)習(xí)和獨(dú)立作業(yè)，可以把學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。

　　學(xué)不得法：學(xué)習(xí)一定要講究“活”，只看書不做題不行，埋頭做題不總結(jié)積累不行，對(duì)課本知識(shí)既要能鉆進(jìn)去，又要能跳出來，結(jié)合自身特點(diǎn)，尋找最佳學(xué)習(xí)方法.華羅庚先生倡導(dǎo)的“由薄到厚”和“由厚到薄”的學(xué)習(xí)過程就是這個(gè)道理。

　　不重視基礎(chǔ)：基本知識(shí)、基本技能和基本方法的學(xué)習(xí)與訓(xùn)練，是更進(jìn)一步掌握知識(shí)的關(guān)鍵。

　　不會(huì)聽講：老師上課都要講清知識(shí)的來龍去脈，分析重點(diǎn)難點(diǎn)，突出思想方法.所以一定作好課前準(zhǔn)備：A物質(zhì)準(zhǔn)備B生理準(zhǔn)備C心理準(zhǔn)備D知識(shí)準(zhǔn)備。

　　缺乏自信：如果該生充滿自信，在困難面前不氣餒，經(jīng)得起失敗的打擊和挫折，才能在學(xué)習(xí)中使自己的能力、水平得到正常發(fā)揮。

　　不良環(huán)境的干擾：給孩子創(chuàng)造好的學(xué)習(xí)環(huán)境，能讓學(xué)習(xí)效率提高，使學(xué)習(xí)事半功倍。

　　教育方式不當(dāng)：給予孩子充分的權(quán)利，營(yíng)造一個(gè)寬松、平等的學(xué)習(xí)生活環(huán)境。 　教輔材料選擇不當(dāng)：妥善使用學(xué)習(xí)材料，有些家長(zhǎng)認(rèn)為學(xué)生埋在書本里就是好的，給孩子買來大量參考資料或給錢讓孩子購(gòu)買各種學(xué)習(xí)材料，結(jié)果資料泛濫，多頭輔導(dǎo)，也會(huì)造成孩子學(xué)習(xí)障礙。 缺少溝通：對(duì)于孩子的學(xué)習(xí)，如果家長(zhǎng)不給予鼓勵(lì)，或親子感情不融洽，孩子就會(huì)貌似平常，但卻傷在內(nèi)心。 　考試焦慮癥：適當(dāng)?shù)男睦韷毫托睦砭o張，對(duì)提高考試作題效率，充分發(fā)揮考試潛力有很大的幫助。怎樣克服考試焦慮癥呢?

　　①樹立正確的考試觀念;

　?、趯で蠼鉀Q考試焦慮的良好方法;

　?、燮占靶睦斫逃闹R(shí);

　　④提升教師的科研意識(shí);

　?、荽龠M(jìn)學(xué)生健康發(fā)展;

　?、迍?chuàng)設(shè)一個(gè)寬松的育人環(huán)境。

　　初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：承前啟后

　　一、初、高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)及目的的差別

　　通過對(duì)比初、高中教學(xué)大綱對(duì)教學(xué)目標(biāo)及目的的闡述可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防的某些應(yīng)用;其知識(shí)層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)能應(yīng)用于解決具體問題。還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。

　　二、初、高中教材中知識(shí)的承繼和銜接

　　1.初三教材中出現(xiàn)但不做要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但作要求的內(nèi)容。

　　(1)元素在自然界中的存在形式

　　(2)同素異形體

　　(3)用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

　　(4)兩性化合物及典型兩性氧化物

　　此部分內(nèi)容集中在高一年教材的第五章，在授該章內(nèi)容時(shí)，應(yīng)注意加以補(bǔ)充，以免讓學(xué)生出現(xiàn)知識(shí)的空白點(diǎn)。

　　2.高—年時(shí)需對(duì)初中某些知識(shí)加深、完善

　　(1)氧化一一還原反應(yīng)

　　初中只從得、失氧觀點(diǎn)簡(jiǎn)單的介紹有關(guān)氧化——還原反應(yīng)，高一年則從化合價(jià)、升降，電子得、失觀點(diǎn)即從本質(zhì)上來介紹氧化——還原及應(yīng)及氧化——還原反應(yīng)方程式的配平。(2)結(jié)構(gòu)理論的初步知識(shí)

　　①初三只舉例介紹原子核外電子的排布情況，高一年介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

　　⑦初三只列舉有關(guān)“離子化合物”和“共價(jià)化合物”的簡(jiǎn)單例子，高一年則在此基礎(chǔ)上介紹了離子晶體、分子晶體、原于晶體的概念結(jié)構(gòu)特征和物理性質(zhì)等。

　　由上可知高一年教材中對(duì)于化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論較初中更為完善、更嚴(yán)密，也更兼顧科學(xué)性知學(xué)生的可接受性。

　　3.有關(guān)化學(xué)計(jì)算內(nèi)容及方法的承繼

　　(1)有關(guān)溶解度的計(jì)算

　　初中只要求掌握一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變，溶解、結(jié)晶問題的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)較為重要的類型。也是高考中常見的考點(diǎn)。在高一年時(shí)要適當(dāng)補(bǔ)充。

　　(2)“量差”法的應(yīng)用此法在中學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高—年要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補(bǔ)充講解并使學(xué)生逐步掌握。

　　4.實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體

　　初中已學(xué)過O2、H2、CO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，并分別介紹其反應(yīng)方程式，使用儀器裝置等內(nèi)容。高一年要結(jié)合Cl2、HCl、SO2、NH3等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法從

　?、俜磻?yīng)原理;②反應(yīng)裝置;③收集方法;④注意事項(xiàng)等四個(gè)方面對(duì)此加以歸納，并將之?dāng)U大為學(xué)習(xí)氣體制法的一般方法。

　　高、初中教材銜接要注意把握時(shí)機(jī)和尺度，通過相關(guān)知織的銜接要讓學(xué)生能從更高層次上來準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識(shí)，要力求做到對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。

　　初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：差別

　　初中學(xué)的比較基礎(chǔ)，基本是需要記憶的，不聽課看書就能OK。

　　但是高中則不同，首先，一定要聽講，跟著老師走，相信老師，回家也要看書復(fù)習(xí)，化學(xué)是理科中的文科，也是需要記憶的。

　　第二，注意積累，就是積累題型，多做題，熟能生巧。

　　第三，一定要不懂就問，這很重要~~~多背化學(xué)式,發(fā)現(xiàn)其規(guī)律。

　　高中的化學(xué)方程式的掌握，不是背得愈多愈好，而是將它們分類，撐握每一類的反應(yīng)原理，由表及里、由淺入深、由個(gè)別推移到一般，這里把它們歸類如下：

　　(一)無機(jī)方面有

　　(1)四大基本反應(yīng)：化合、分解、置換、復(fù)分解

　　(2)氧化-還原反應(yīng)：分子間的氧化-還原、分子內(nèi)的氧化-還原、歧化反應(yīng)、歸終反應(yīng)，例如，鋅和稀鹽酸反應(yīng)、加熱氯酸鉀制氧氣、通氯氣于氫氧化鈣溶液中制漂白粉、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)(按上面分類對(duì)應(yīng)一個(gè)例子)

　　(3)離子反應(yīng)：離子與離子之間的反應(yīng)，凡酸、堿、鹽之間進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，一定要服從復(fù)分解進(jìn)行到底的條件。離子和分子之間的反應(yīng);例如氯氣和碘離子之間的反應(yīng)，硫化物和酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。離子和電子之間的反應(yīng)，例如氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子。水溶液中的電解反應(yīng)，例于電解氯化鈉水溶液制氫氣和氯氣。水溶液中的配合反應(yīng)。

　　(4)鹽類的水解反應(yīng)：強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、弱酸弱堿鹽的水解、雙水解反應(yīng)等

　　(5)可逆反應(yīng)，及可逆平衡的移動(dòng)

　　(6)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

　　(二)有機(jī)反應(yīng)有

　　(1)取代、加成、有機(jī)氧化還原、分子內(nèi)脫水、分子間脫水、聚合(加聚、縮聚)、鹵化、磺化、硝化、裂化、裂解、消去、脫竣、水解、酯化、顯色、高溫干餾、水化等等。必須掌握每一種反應(yīng)的原理、每一種物質(zhì)的特性、每一種反應(yīng)的條件、各種反應(yīng)互相對(duì)此，研究它們之間的必然規(guī)律。