高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第一講氧化還原反應(yīng)

　　氧化-還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。 [1] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一(另外兩個為(路易斯)酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng))。今天小編給大家?guī)砀呖蓟瘜W(xué)專題復(fù)習(xí)第一講氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念;氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷;根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

　　二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

　　1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　例3.根據(jù)反應(yīng)：①i2+so2+2h2o=h2so4+2hi ②2fecl2+cl2=2fecl3

　?、?fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl 可知：i-、fe2+、cl-、so2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

　　a.i->fe2+>cl->so2 b.cl->fe2+>so2>i-

　　c.fe2+>i->cl->so2 d.so2>i->fe2+>cl-

　　判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。

　　例4 已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏l-

　　a.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+ b.i2+so2+2h2o=h2so4+2hi

　　c.h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o d.2fe2++i2=2fe3++2i-

　　2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)(或原子)從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)(稀有氣體元素除外)，同主族元素單質(zhì)(或原子)從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例如，氧化性：f2>cl2>br2>i2>s(含常識性知識)，還原性：nak+>rb+>cs+

　　3.根據(jù)金屬活動順序：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

　　還 原 性 漸 弱

　　k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+(h+)cu2+ fe3+ ag+

　　氧 化 性 漸 強(qiáng)

　　4.①據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性強(qiáng));②據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強(qiáng)，其規(guī)律為：陽離子得電子順序(即氧化性強(qiáng)弱順序)：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強(qiáng)弱順序)：s2->i->br->cl->oh->no3- 、so42-等。

　　5.同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)(如fe3+>fe2+)，但例外地，氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4)，最高價(jià)態(tài)只有氧化性;價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)(如s2->s>so2)，最低價(jià)態(tài)只有還原性;中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。

　　6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。