高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
我們堅(jiān)信每個(gè)學(xué)生都是獨(dú)一無(wú)二的個(gè)體，擁有自己的特長(zhǎng)和夢(mèng)想。我們將竭盡全力為您創(chuàng)造一個(gè)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境，下面是小編為大家整理的高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)篇1
阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)篇2
一、常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”原則
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)篇3
(一)課前預(yù)習(xí)不可少。所謂預(yù)習(xí),就是了解教材的大體內(nèi)容和難易程度。預(yù)習(xí)時(shí)注意把握教材的總體思想:這節(jié)書主要講些什么物質(zhì)?各物質(zhì)之間有何聯(lián)系(如物理性質(zhì),化學(xué)反應(yīng))?重點(diǎn)物質(zhì)是什么?這些都是預(yù)習(xí)之有要有一定印象的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到疑難點(diǎn),而自己又一時(shí)解決不了,應(yīng)把它們集中起來(lái)用筆記本記錄下來(lái),以增強(qiáng)聽課的針對(duì)性。另外,也可以通過(guò)相應(yīng)的參考學(xué)習(xí)書,解決這些問題,以提高自己的自學(xué)能力,同時(shí)為預(yù)習(xí)了解更多的知識(shí)。
(二)巧妙聽課,主動(dòng)思考。課堂上以聽老師講授為主,基本循著老師的思路去聽。同時(shí)要?jiǎng)幽X子主動(dòng)思考,力爭(zhēng)得到“接受—思考—理解”的最佳綜合效益。抓住基本概念,領(lǐng)會(huì)主要精神。老師講課有不同的“松緊度”,學(xué)生聽講也應(yīng)有不同的“響應(yīng)度”。在預(yù)習(xí)中以懂的東西就不必多話力氣。而對(duì)疑難點(diǎn)則要仔細(xì)聽,聽課中可進(jìn)行合理的“聯(lián)想”和適度的停留?！奥?lián)想”主要是課堂內(nèi)容的相關(guān)知識(shí),可以有“樹木”聯(lián)想到“森林” 。譬如,在聽到AgI可用于人工降雨時(shí),自然聯(lián)想到初中是學(xué)過(guò)的干冰(CO2)也可以用于人工降雨。這雖然舉的是一個(gè)簡(jiǎn)單的例子,但只要廣泛聯(lián)想,對(duì)于知識(shí)的掌握是大有裨益的。但卻不能脫離課堂而無(wú)目的想入菲菲。所謂“停留”,是指聽到課堂重要之處,可以稍微停下來(lái)思考,細(xì)味這個(gè)問題。也可以為聽課帶來(lái)一定興趣。不過(guò)不要忘了還要留一點(diǎn)精神聽老師后面的課,爭(zhēng)取把課聽活。
還有,課堂筆記也很重要。有人說(shuō)“過(guò)不動(dòng)筆墨不看書” 。我們也應(yīng)做到“不動(dòng)筆墨不聽課” 。記筆記,就是在理解的基礎(chǔ)上,用自己的語(yǔ)言,記下一些概念,思路,疑難點(diǎn)等。那種課上抄筆記,課下讀筆記,考前背筆記的做法是不可取的。
(三)鞏固課堂成果。每次下課是,并不要幾急于使自己的思想一下子松開,而要用幾分鐘時(shí)間靜靜思考一下本堂課的基本內(nèi)容:中心要旨。這雖是幾分鐘工夫,效果卻是不可低估的。
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)篇4
氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)篇5
1、下列現(xiàn)象屬于物理變化的是木柴燃燒 鐵生銹 汽油揮發(fā) 堿式碳酸銅受熱分解 2、下列物質(zhì)中屬于化合物的是 空氣 液態(tài)氧 礦泉水 氫氧化鉀 3、化學(xué)符號(hào)“N”除表示氮元素外，還能表示 氮原子 氮分子 氮離子 氮?dú)?4、下列氣體中，既不能燃燒也不能支持燃燒的是 H2 O2 CO CO2 5、把少量的下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖?泥土 蔗糖 植物油 碳酸鈣粉 6、下列各物質(zhì)的名稱與化學(xué)式不一致的是 酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 膽礬CuSO4?5H2O 食鹽NaNO2 7、下列物質(zhì)的用途是利用了該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是 氧氣供給呼吸
大理石用作建筑裝飾材料
石墨粉用作潤(rùn)滑劑
7氫氣用來(lái)充灌探空氣球 8、下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)跟硫酸中硫元素的化合價(jià)相同的是 H2S SO2 SO3 K2SO3 9、從甲、乙、丙、丁四個(gè)不同地區(qū)取土樣進(jìn)行分析，測(cè)得它們的近似PH如下。其中酸性最強(qiáng)的是 甲－7.1 乙－4.9 丙－6.8 ?。?.5 10、下列物質(zhì)在氧氣里燃燒，沒有固體物質(zhì)生成的是 硫 鎂 鐵 磷 11、下列關(guān)于CO、CO2的說(shuō)法正確的是 都是無(wú)色、無(wú)毒的氣體
都是碳的氧化物
都能跟水起反應(yīng)生成酸
都可用作還原劑 12、下列類別的物質(zhì)中一定不含氫元素的是 酸 堿 酸式鹽 堿性氧化物 13、從100克15％的NaOH溶液中取出20克，將剩余的溶液與原溶液進(jìn)行比較，沒有發(fā)生變化的是 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 14、一定條件下，能使二氧化碳還原的物質(zhì)是 氧氣 鹽酸 焦炭 一氧化碳 15、最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制愛滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是： 與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
是12C的同素異形體
是C60的同素異形體
與12C互為同位素 16、我國(guó)將全面禁止使用含鉛汽油(含鉛汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基鉛)其主要目的是： 減少汽車尾氣中氮氧化物的排放量
提高汽油的燃燒值
消除汽車尾氣中的鉛對(duì)大氣的污染
使汽油燃燒得更充分 17、，英國(guó)的“克隆羊”備受世界關(guān)注?！翱寺⊙颉钡年P(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是： 酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
酶的催化作用具有選擇性和專一性
高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用 18、下列說(shuō)法中，正確的是: 石蠟燃燒既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)
氫氣與空氣混合氣體的爆炸和食物的腐爛都發(fā)生了氧化反應(yīng)
可燃物只要與氧氣接觸就會(huì)燃燒
氧氣是一種常見的氧化劑，但只有在點(diǎn)燃或高溫條件下才具有氧化性 19、已知9克鋁跟一定質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成17克三氧化二鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，氧氣的質(zhì)量為 6克 7克 8克 9克 20、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液200克，其中含硫元素8克。此二價(jià)金屬的原子量為 24 56 64 65