2023年北京高考化學真題試卷
高三化學復習是一項系統(tǒng)的學習工程，要提高復習效率，就需要注重學習方法的探索，那么關于往年高考化學試卷怎么做呢?以下是小編準備的一些2023年北京高考化學真題試卷，僅供參考。
2023年北京高考化學真題試卷
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高中化學知識點
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)
高中化學復習方法
1.循序漸進，打好基礎，辨析理清概念。
要根據(jù)自己的學習情況制定較好的學習計劃，使復習有計劃、有目的地進行。既要全面復習，更要突出重點。要多看書，抓住教材中的主要知識精髓，特別是中學化學的核心內(nèi)容，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識、電化學、化學實驗、化學計算等。復習要注重基礎，加強對知識的理解和能力的培養(yǎng)，力求做到“記住—理解—會用”。要針對自己的學習情況，查漏補缺，有重點有針對性地復習。
2.掌握原理，靈活應用，注重解題思路。
化學原理如元素守恒原則、氧化還原反應、電子得失守恒、化學平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機反應中斷鍵成鍵的一般規(guī)律，要重點回顧。掌握化學基本原理和規(guī)律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題的技巧性。如應用守恒法、差量法、討論法解一些計算題，可以提高解題的速率和準確性。
3.加強練習，溫故知新，提高解題能力。
練習的方法較多，首先可以將做過的.習題再有重點有選擇地做一部分。其次要選好一本化學參考書，根據(jù)復習的進展，選做其中同步的習題。不要做一題對一題答案，應把一節(jié)或一單元做完再對答案，檢查對錯，加以訂正，遇有不懂之處應通過一定的方式向同學或老師請教。還可以把今年各地的高考化學試題作為練習，檢測一下自己目前的化學水平。
4.把握重點，消除盲點，切實做好糾錯。
復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點;要走出“越基礎的東西越易出錯”的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正。
高考化學答題技巧
高考化學簡答題答題技巧
1. 記憶型的題目，解答時只需要對所學化學知識進行回憶即可，答題時注意看準題目問的是什么。
2. 結(jié)合圖表的化學試題，解題關鍵點是仔細觀察圖像的形狀、位置、特殊點、變化趨勢等有關信息，運用對比歸納法總結(jié)圖、表中的規(guī)律。
3. 某些開放型/拓展型的試題，其實是對課本知識的一些延伸，審題時結(jié)合已學知識進行歸納、比較即可解答。
高考化學計算題答題技巧
1. 認真審題，閱讀化學題干，分析題意，找出核心反應方程式。
2. 認真分析并判斷數(shù)據(jù)獲取的依據(jù)(多是利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)質(zhì)量)。
3. 計算題為分步給分，所以答題步驟一定要完整，過程要規(guī)范!
高考化學萬能答題套路
1.書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。
2.書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3.高考書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物(如酯化反應的水)寫全。
4.填寫結(jié)果時應對準物質(zhì)。如寫“A”的不應寫成“B”的。
5.實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確
(1)高考答化學卷千萬不要有錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。
(2)不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。
6.原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7.求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。