初中化學(xué)重點考點知識歸納
初中的化學(xué)想相對來說還是比較簡單的，因為初中化學(xué)的內(nèi)容是比較基礎(chǔ)的，所以在初中學(xué)好化學(xué)很重要。以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)重點考點知識，希望可以幫到你!
初中化學(xué)重點考點知識
一、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金。
1.金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。
注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+H2↑中
等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
三、物質(zhì)的檢驗
1. 酸(H+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
2. 堿(OH-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
3.CO32-或HCO3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
4.銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
四、物質(zhì)燃燒時的影響因素
1. 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
五、影響物質(zhì)溶解的因素
1. 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
2. 升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
3. 溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
六、元素周期表的規(guī)律
1. 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
2. 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
七、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系
1. 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2. 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
3. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
4. 電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
5. 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6. 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
7. 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。
8. 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
初中化學(xué)實驗注意事項
1. 使用托盤天平。使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡。
2. 加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。
3. 制取氣體。制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
4. 固體和液體的混合。固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。
5. 試驗可燃性氣體。在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。
6. 氧化還原反應(yīng)。用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。
7. 稀釋濃硫酸。稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
8. 分離混合物。用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
9. 中和滴定。在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10. 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11. 檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣。在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12. 金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?；旌先芤号c一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。
初中化學(xué)解題技巧
1.直選型選擇題
例1 過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是( )
A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成
B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成
C.由氫氧兩種元素組成的化合的
D.由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成
審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯誤的說法。
總結(jié)：緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結(jié)，用時直接。
2.篩選型選擇題
例2 分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )
A.CuSO4、HCl、KCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.Na2SO4、KCl、Na2CO3
D.FeCl3、KOH、NaCl
審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍(lán)色;根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。 解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。
3.推斷型選擇題
例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是( )
A.鐵球一定是空的
B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計，下同)
C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向N移動
D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向M移動
審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。
解答題，先根據(jù)題給條件(信息)運(yùn)用物理有關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)①金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、②定量計算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。 解答：選A、C
總結(jié)：抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。
4.分析比較選擇題
例4 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( )
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCO3
審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 ===MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是相同的，且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。 解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
5.淘汰型選擇題
例5 下列說法正確的是( )
A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同?？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。 解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進(jìn)而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是否，去假存真
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