初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
末的腳步漸漸來(lái)臨，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)太多，不知如何記，感覺(jué)身體被掏空了?別擔(dān)心，以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望可以幫到你!
初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納
第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界
1. 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。
2. 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。
4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5. 常用儀器及使用方法
(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
(2)測(cè)容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)。
(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。
(4)加熱器皿--酒精燈。
(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。
6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
第二單元：空氣
1. 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%,其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測(cè)定 原理：壓強(qiáng)差
(1) 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。
(4) 結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。
?、勰芊裼锰?、硫代替紅磷?
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
3. 氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
✤鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同 物理變化)
實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。
c.催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4. 常見(jiàn)氣體的用途：
(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2) 氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5. 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法
(1) 氧氣：帶火星的木條。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)
影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念: 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。 (2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價(jià)和化學(xué)式
(1)化合價(jià)
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b. 幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
(2)化學(xué)式
①寫法:
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。
?、谝饬x：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
?、塾?jì)算：
a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第四單元：自然界的水
1. 水
(1)水的組成
測(cè)定方法和原理(電解水)
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
(2)自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理
沉淀——過(guò)濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實(shí)驗(yàn)室)蒸餾。
2. 物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學(xué)方程式
1.質(zhì)量守恒定律
(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。
(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。
(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。
說(shuō)明：
?、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
?、诓粎⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
?、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2.基本反應(yīng)類型
?、倩戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
?、诜纸夥磻?yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
?、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
第六單元 碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :
C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點(diǎn)燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
(置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
(2)化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗(yàn)二氧化碳
4)與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
第七單元燃料及應(yīng)用
1.燃燒和滅火
(1)燃燒的條件：(缺一不可)
a.可燃物 b.氧氣(或空氣) c.溫度達(dá)到著火點(diǎn)
(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
a.消除可燃物 b.隔絕氧氣(或空氣)
c.降溫到著火點(diǎn)以下
(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應(yīng)
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性
CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O (藍(lán)色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇 (俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性
C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
優(yōu)點(diǎn)：
a.減少環(huán)境污染
b.節(jié)約化石燃料
c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展
(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>
第八單元 金屬和金屬材
1.物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì)：
a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等
2.金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
3.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)
4.金屬資源的保護(hù)和利用
(1)鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
b.防止鐵制品生銹的措施：
?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
?、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等
③制成不銹鋼
初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1、巧用生活激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
要學(xué)好一門課，興趣是最好的驅(qū)動(dòng)力。化學(xué)如果不結(jié)合我們生活案例的話，學(xué)起來(lái)會(huì)非常枯燥無(wú)趣，這也是部分孩子無(wú)法學(xué)好化學(xué)的原因之一。
在初中階段，要激發(fā)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，一個(gè)是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)，但是廣州中考助手最為推薦的辦法則是讓生活的實(shí)際現(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，這一點(diǎn)，家長(zhǎng)是可以先行做出榜樣的。例如家長(zhǎng)可以跟孩子說(shuō)說(shuō)泡茶的化學(xué)學(xué)問(wèn)，泡茶是茶堿等物質(zhì)溶解擴(kuò)散到水中，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，所以，泡茶屬于物理反應(yīng)。這樣，就可以通過(guò)日常生活中最常見(jiàn)的泡茶，讓孩子區(qū)分理解了物理反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別(是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生)。
2、先人一步，搶奪時(shí)間優(yōu)勢(shì)
初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)，相對(duì)簡(jiǎn)單，為了爭(zhēng)取更多的時(shí)間優(yōu)勢(shì)，在現(xiàn)階段孩子是可以提前將課本的知識(shí)自學(xué)一遍。自學(xué)的目標(biāo)有二：1、將自學(xué)過(guò)程中不懂的地方標(biāo)注出來(lái);2、提前將化學(xué)用語(yǔ)記住，包括元素名稱、元素符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗稱以及簡(jiǎn)單的化學(xué)式。
如果進(jìn)行了自學(xué)，再聽(tīng)老師講課的時(shí)候，孩子不僅能將知識(shí)進(jìn)行鞏固和加深，更可以有目的地去聽(tīng)老師講課的內(nèi)容。
3、重視課本基本概念
近年的中考化學(xué)，更側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考察。
首先，當(dāng)孩子剛開始接觸化學(xué)科目的時(shí)候，就要引起孩子對(duì)課本中基本概念的重視。例如，在前期所學(xué)的原子理論、分子理論等都是初步和基礎(chǔ)的概念，但是它們是以后學(xué)好方程式和正確計(jì)算的基礎(chǔ)。
對(duì)于基本概念，重在理解，家長(zhǎng)可以讓孩子多嘗試用所學(xué)的基本概念對(duì)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行口述分析。
然后，因?yàn)橹锌蓟瘜W(xué)是緊貼我們現(xiàn)實(shí)生活的，所以，孩子在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，一定要緊記我們所熟悉的重要物質(zhì)的組成和性質(zhì)。例如氧氣、水，這是最基本的，在學(xué)習(xí)中我們要對(duì)它們的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化和用途進(jìn)行全面的記憶和理解。
4、善于將知識(shí)進(jìn)行匯總
化學(xué)是一門更強(qiáng)調(diào)循環(huán)記憶和理解的學(xué)科，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，家長(zhǎng)可以引導(dǎo)孩子進(jìn)行階段性總結(jié)，例如一個(gè)月、兩個(gè)月等，更或者是按照章節(jié)進(jìn)行總結(jié)。家長(zhǎng)需要注意的是，這樣的總結(jié)是需要以孩子的思維和語(yǔ)言進(jìn)行總結(jié)的，只有根據(jù)屬于孩子的總結(jié)產(chǎn)出，才能真正了解孩子對(duì)知識(shí)理解的程度。
初三化學(xué)學(xué)習(xí)建議
第一 學(xué)習(xí)化學(xué)需要正確認(rèn)識(shí)“記憶”和“理解”的關(guān)系。
初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)雜而多，需要記憶的東西較多。但需要強(qiáng)調(diào)的是，光是記憶是很難學(xué)好化學(xué)，我們需要在理解反應(yīng)原理或概念的基礎(chǔ)上，利用一些形象記憶、對(duì)比記憶、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)框架等方法進(jìn)行記憶。
第二 善于聽(tīng)課做筆記，吃透課本。
同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容，因?yàn)檫@些內(nèi)容有助于加深對(duì)主要內(nèi)容的理解，把課本吃透。每年中考題中新題型、知識(shí)遷移性習(xí)題不會(huì)超過(guò)30%，而對(duì)于基本功扎實(shí)的學(xué)生來(lái)講，他們就會(huì)有能力應(yīng)用規(guī)律去尋找內(nèi)在的聯(lián)系而找出其解題方法，從而取得優(yōu)異成績(jī)。
第三 重視實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣。
初三這一年我們會(huì)接觸到很多實(shí)驗(yàn)呦，這對(duì)于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力、提高思維和解決實(shí)際問(wèn)題的能力都是非常重要的。
希望大家重視這門新學(xué)科，只要你肯走，往哪都是上坡~
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