化學(xué)分子和原子知識的幾個(gè)分辨方法

化學(xué)分子和原子知識的幾個(gè)分辨方法

　　分子和原子是兩種用肉眼看不見的粒子，也是認(rèn)識微觀世界的兩個(gè)重要概念。同學(xué)們在學(xué)習(xí)時(shí)容易產(chǎn)生一些不正確的認(rèn)識。接下來小編為大家介紹走出誤區(qū)的方法，一起來看看吧!

　　誤區(qū)

　　誤區(qū)1 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

　　[分析]物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的。分子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，除分子外，構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有原子、離子等。

　　誤區(qū)2 分子既能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，又能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　[分析]物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等都是該物質(zhì)大量分子的聚集體所表現(xiàn)出來的屬性，并不是單個(gè)分子所能表現(xiàn)出來的。例如，單個(gè)的分子就不能用固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)來描述，但同種物質(zhì)的每一個(gè)分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　誤區(qū)3 原子一定是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

　　[分析]原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但相對原子質(zhì)量為1的氫原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子而無中子。

　　誤區(qū)4 在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

　　[分析]在原子中，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，整個(gè)原子不顯電性，故有質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)都是6，而鈉原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是11，但中子數(shù)卻是12。

　　誤區(qū)5 原子比分子小

　　[分析]原子不一定比分子小。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大;但如果分子與其他原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

　　誤區(qū)6 分子能再分，原子不能再分

　　[分析]分子和原子的分與不分，是以化學(xué)變化為前提條件的。如果離開這一前提條件，則分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質(zhì)子、中子和電子等。

　　誤區(qū)7 分子和原子的根本區(qū)別是：分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能

　　[分析]分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但如果某物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)由原子保持。因此，能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不能用來區(qū)別分子和原子。分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子能再分，而原子不能再分。